下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1400 kJ/mol

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1

D．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)== CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B

【解析】

試題分析：A、硫酸與氫氧化鋇酸生成的硫酸鋇存在溶解平衡，溶解吸熱，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH≠2×(－57.3) kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，如果葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1400 kJ/mol，B正確；C、氫氣生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，C錯(cuò)誤；D、甲醇燃燒的穩(wěn)定氧化物是CO2和液態(tài)水，所以根據(jù)方程式不能得出CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列常見的物質(zhì)分離和提純操作中，可將花生油和水分離的操作是

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（本題共13分）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，500°C，其反應(yīng)方程式為：

4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：

23.如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走

24.在500℃時(shí)，在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，過程如圖所示，在a時(shí)刻改變反應(yīng)條件，重新達(dá)到平衡，該改變的條件可能是 ，比較b時(shí)刻與c時(shí)刻反應(yīng)氨的轉(zhuǎn)化率大�。ㄌ睢�>”或“<”）b c。其它條件不變，c時(shí)刻加壓后，若平衡正向移動(dòng)，其原因可能是 ，若在d時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c到d的相關(guān)變化圖像。

25.工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸，請(qǐng)畫出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖。

26.氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是 ，短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對(duì)應(yīng)的原子的半徑從大到小的排列順序?yàn)? 。其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示） 。

27.已知NH3與N2H4都是氮的氫化物，N2H4的電子式是 。NH3與N2H4都具有還原性，可以與其它強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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下列關(guān)于NH4+與CH4的相關(guān)數(shù)目比較前者大于后者的是

A．電子數(shù) B．化學(xué)鍵數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)

①連接儀器、 、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________，裝置A中的試劑是 。

③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______________________。

（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是： 。

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是： 。

③BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液

氯 水

氨 水

沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_______________________________。

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（14分）鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7。

ii Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。

iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純?cè)恚? 。

（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為： 。

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 （從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為 （寫出化學(xué)式）。

① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

（4）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為 。

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設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A．常溫下，46 g 紅棕色二氧化氮?dú)怏w中含有N、O原子個(gè)數(shù)和為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 NA CH3Cl所占的體積約為22.4 L

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ/mol，現(xiàn)向一密閉容器中通入2 NA個(gè)氨氣分子反應(yīng)完全后，吸收a kJ熱量

D．足量銅與1 L 18mol·L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)小于9 NA

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（本題共10分）

煤焦油中含有多種芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制備均三溴苯的流程。

42.操作①的名稱是 ；試劑①是 ；反應(yīng)②中，NaHS作 劑。

43.均三溴苯的系統(tǒng)命名為 。

44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是 。指出苯胺比苯更易發(fā)生取代反應(yīng)的二個(gè)事實(shí) 。

45.苯胺是微溶于水的液體，呈弱堿性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，簡述提純步驟 。

46.氨基與羥基有許多相似的性質(zhì)，則苯胺與醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定條件下反應(yīng)，除了生成CH3COOH外，

生成的另一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省安康市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl

B．NH4C1和I2的固體混合物可以用加熱的方法分離

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

D．溴水中的溴單質(zhì)可以用四氯化碳萃取

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