【題目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問(wèn)題:
(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在___對(duì)自旋相反的電子,基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為____。
(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為__其中氧原子的雜化方式為_______。
(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
【答案】2 V形 sp3 P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
【解析】
(1)C原子核外電子排布式為1s22s22p2,軌道式為,氮原子的電子排布式1s22s22p3;
(2)OF2分子中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子數(shù)為2;
(3)由題意可知CuSO4溶液與P4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、磷酸和硫酸。
(1)C原子核外電子排布式為1s22s22p2,軌道式為,由軌道表示式可知在基態(tài)14C原子中,核外存在2對(duì)自旋相反的電子;氮原子的電子排布式1s22s22p3,其價(jià)層電子排布圖為,故答案為:2;;
(2)OF2分子中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則O原子為sp3雜化,孤對(duì)電子數(shù)為2,則其空間構(gòu)型為V形,故答案為:V形;sp3;
(3)由題意可知CuSO4溶液與P4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、磷酸和硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4,故答案為:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬及其化合物的種類很多,我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。
(1)A與水反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(2)若B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時(shí)每生成1molO2,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
(3)200℃時(shí),11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6g,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。
(4)寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式:____。
(5)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體,則下列說(shuō)法正確的是_________。
A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D.④只發(fā)生物理變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):
① | ② | ③ | ④ |
12C、14C | CH3CH3、CH3CH2CH3 | CH3CH2CH3、 | 、 |
(1)互為同系物的是________(填序號(hào),下同)。
(2)互為同分異構(gòu)體的是______。
(3)互為同位素的是_______。
(4)屬于同一種物質(zhì)的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72—和CrO42—),其流程為:
已知:步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.步驟①中當(dāng)v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)時(shí),說(shuō)明反應(yīng):2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由橙色變黃色
C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2O72—離子,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí),可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡(當(dāng)溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時(shí),可視作該離子沉淀完全)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線,有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物,它們的合成路線如圖:
已知:
①RCNRCOOH
②RCOOH+
③RCHO++ H2O
R、R′、R″代表烴基
(1)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(2)寫出一定條件下C→D的化學(xué)方程式:____________。
(3)寫出E→F的化學(xué)方程式:__________________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(5)已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應(yīng);K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)。寫出一定條件下J→K的化學(xué)方程式:____________。
(6)S是A的一種同分異構(gòu)體,分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu),S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(寫出一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5,下列說(shuō)法正確的是
A. 電池在放電時(shí),Li+向電源負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為LixV2O5-xe-===V2O5+xLi+
C. 放電時(shí)負(fù)極失重7.0 g,則轉(zhuǎn)移2 mol電子
D. 該電池以Li、V2O5為電極,酸性溶液作介質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物,下列敘述不正確的是( )
A.該有機(jī)物有三種官能團(tuán)
B.1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng),消耗H2物質(zhì)的量為4mol
C.一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代,有3種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來(lái)源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等,其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為___。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型⑤___;⑥___。
(3)下列說(shuō)法正確的是(__________)
A.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液
C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物
(4)寫出下列反應(yīng)方程式:
③B→CH3CHO___。
④丙烯酸+B→丙烯酸乙酯___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取的流程圖,已知顯墨綠色,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.第①步在瓷坩堝中進(jìn)行,第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
B.第②步加入的作還原劑,第④步通發(fā)生反應(yīng):是氧化產(chǎn)物
C.第③步分批浸取可提高浸取率
D.第⑤步加熱趁熱過(guò)濾,說(shuō)明的溶解度隨溫度變化比較大
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