【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對(duì)環(huán)境無污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5,下列說法正確的是
A. 電池在放電時(shí),Li+向電源負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)陽極的反應(yīng)為LixV2O5-xe-===V2O5+xLi+
C. 放電時(shí)負(fù)極失重7.0 g,則轉(zhuǎn)移2 mol電子
D. 該電池以Li、V2O5為電極,酸性溶液作介質(zhì)
【答案】B
【解析】
放電時(shí),該原電池中鋰失電子而作負(fù)極,V2O5得電子而作正極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答。
A.電池在放電時(shí),該裝置是原電池,原電池中陽離子向正極移動(dòng),因此鋰離子向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.該電池充電時(shí),正極與外接電源的正極相連為陽極,則陽極上LixV2O5失電子,陽極上電極反應(yīng)式為:LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+,故B正確;
C.放電時(shí),負(fù)極為鋰失去電子生成鋰離子,負(fù)極失重7.0 g,反應(yīng)的鋰的物質(zhì)的量==1mol,轉(zhuǎn)移1 mol電子,故C錯(cuò)誤;
D.鋰為活潑金屬,能夠與酸反應(yīng),因此不能用酸性溶液作介質(zhì),故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀鋅紐扣電池如圖,電池反應(yīng)式為:,下列說法正確的是( )
A.鋅作負(fù)極
B.電池工作時(shí),電流從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O
C.正極發(fā)生還原反應(yīng)
D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
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【題目】在某溫度時(shí),將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. a點(diǎn)KW=1.0×10-14
B. b點(diǎn):c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 25 ℃時(shí),NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點(diǎn)水的電離程度最大
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【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得 Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O]流程設(shè)計(jì)如下:
已知:Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于 NaOH溶液。
回答以下問題:
(1)反應(yīng)②中H2O2的作用是___________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式是________。
(3)已知有機(jī)物 HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+ 6H+(水層),從平衡角度解釋:向 CeT3 (有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_______。
(4)硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式解釋是___________。
(5)用滴定法測(cè)定制得的 Ce(OH)4 產(chǎn)品純度。
若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定,則測(cè)得該Ce(OH)4 產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:
(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在___對(duì)自旋相反的電子,基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為____。
(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為__其中氧原子的雜化方式為_______。
(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系
B. 該溫度下,平衡常數(shù)K=0.25
C. 其他條件不變下,圖2中x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)
D. 用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)___。
(2)鋁電池性能優(yōu)越,在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁—空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注,其原理如圖所示。
該電池的正極反應(yīng)方程式為___,當(dāng)鋁電極質(zhì)量減少9克,則另一極通入的氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___。
(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN),且生成N2。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___。
(4)在元素周期表中,砷位于鋁的下一周期,與氮元素同主族,寫出AsH3分子的電子式為___,相同壓強(qiáng)下,AsH3的沸點(diǎn)___NH3(填“大于”或“小于”)。
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【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知甲醇分解反應(yīng):CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ·mol-1;
水蒸氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ·mol-1。
則CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H3=___________kJ·mol-1。
(2)科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí),得到甲醇在Pd(III)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量的關(guān)系如圖所示,其中附在Pd(III)表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。
(3)在0.1MPa下,將總進(jìn)料量為1 mol且n(CH3OH):n(H2O)=1:1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得水蒸氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降,原因是____________________。
②平衡時(shí),測(cè)得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小,H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分的含量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示,曲線b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為________、________。
(4)573.2K時(shí),向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解,t h后達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則t h內(nèi)v(CH3OH)=_____MPa·h-1,其分壓平衡常數(shù)Kp=_____MPa2。
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【題目】以物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)(金剛烷)的合成路線如下圖所示
關(guān)于以上有機(jī)物說法中錯(cuò)誤的是
A. 物質(zhì)b的分子式為C10H12B. b可以由2mola反應(yīng)得到,發(fā)生的是加成反應(yīng)
C. 物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體D. 物質(zhì)d的二氯代物有4種
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