Question

12．現(xiàn)有540g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl₂溶液0.5L．計(jì)算
（1）溶液中的CuCl₂物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量；
（3）溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計(jì)算CuCl₂的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算CuCl₂的物質(zhì)的量；
（2）CuCl₂完全電離：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-的，溶液中n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）、n（Cl^-）=2n（CuCl₂）；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算CuCl₂的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）CuCl₂的質(zhì)量=540g×10%=54g，CuCl₂的物質(zhì)的量=$\frac{54g}{135g/mol}$=0.4mol，
答：溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量為0.4mol；
（2）溶液中n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）=0.4mol、n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.4ol×2=0.8mol，
答：溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量為0.4mol、Cl^-的物質(zhì)的量為0.8mol；
（3）CuCl₂的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
答：溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的熬成，題目涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．