Question

11．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 7.8 g Na₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• B． 常溫常壓下，22.4LCH₄中含有的氫原子數(shù)為4N_A
• C． 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2N_A
• D． 12.0 g熔融的NaHSO₄中含有0.1N_A個(gè)Na⁺、0.1N_A個(gè)H⁺和0.1N_A個(gè)SO₄^2-

Answer 1

分析 A、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、鐵和硝酸反應(yīng)后的價(jià)態(tài)最終可能為+3價(jià)，也可能為+2價(jià)；
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的H原子個(gè)數(shù)小于4N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵和硝酸反應(yīng)后的價(jià)態(tài)最終可能為+3價(jià)，也可能為+2價(jià)，故5.6g鐵粉即0.1mol鐵失去的電子數(shù)可能為0.3N_A個(gè)，也可能為0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，不能電離出氫離子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．