Question

1．第3周期元素R，它的原子核外層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍．則關(guān)于R的正確說(shuō)法是（　�。�

• A． 常溫下，能穩(wěn)定存在的R的高價(jià)氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
• B． R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸
• C． R和R的氧化物的熔點(diǎn)和硬度都很高
• D． R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

Answer 1

分析 設(shè)原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)為x，則R的電子排布是2，8，8-x，其中x是2的倍數(shù)，但又小于8-2=6，則x可為2或4，當(dāng)x=2時(shí)，R為S，當(dāng)x=4時(shí)，R為Si，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：設(shè)原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)為x，則R的電子排布是2，8，8-x，其中x是2的倍數(shù)，但又小于8-2=6，則x可為2或4，當(dāng)x=2時(shí)，R為S，當(dāng)x=4時(shí)，R為Si，
A．SO₂、SiO₂都是酸性氧化物，都可以與燒堿反應(yīng)，故A正確；
B．對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，硅酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．Si、SiO₂是原子晶體，硅和二氧化硅的熔點(diǎn)和硬度很高，而S單質(zhì)、二氧化硫是分子晶體，其熔點(diǎn)和硬度不大，故C錯(cuò)誤；
D．硅的氫化物SiH₄，硅烷的穩(wěn)定性較差，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度中等，解答本題注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推斷出元素種類的可能性，學(xué)習(xí)中要把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．