15．下列說法中，正確的是（　　）
A．CO2的摩爾質量為44g
B．1 mol N2的質量是14g
C．標準狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4L
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L

分析 A．摩爾質量單位為g/mol；
B．氮氣的摩爾質量為28g/mol，m=nM；
C．一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占氣體的體積，標準狀況下1mol任何氣體所占體積約為22.4L；
D．溶液體積不是1L．

解答 解：A．摩爾質量單位為g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol，故A錯誤；
B．氮氣的摩爾質量為28g/mol，1 mol N2的質量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故B錯誤；
C．標準狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4L，故C正確；
D．溶液體積不是1L，將40g NaOH物質的量為1mol，溶于1L水中，溶液體積大于1L，所得溶液的物質的量濃度小于1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了摩爾質量、氣體摩爾體積、質量和物質的量的換算，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．
回答下列問題：
（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式；
（2）裝置b的冷凝水方向是下進上出（填下進上出或上進下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加   B．冷卻后補加   C．不需補加   D．重新配料
（4）本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為醚鍵．
（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是分液漏斗，分離氯化鈣的操作是過濾．
（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱酯交換反應）
（1）寫出反應類型：反應①加成反應；
（2）寫出結構簡式：XHOCH2CH2OH；
（3）已知物質Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物Z，則Z的結構簡式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物．請回答下列問題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Mn屬于d區(qū)．
（2）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．BH4-的空間構型是正四面體型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2，乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②與CN-互為等電子體微粒的化學式為CO（或N2等）（寫出一種即可）
（5）單質鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．2ml0.3mol/L的硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸所制得的硅酸膠體中膠粒的數(shù)目為0.0006NA
B．常溫下，1LpH=2的H2S溶液中H+的數(shù)目為0.01NA
C．1mol鐵粉與22.4L（標準狀況）氯氣充分反應，轉移的電子數(shù)是3NA
D．常溫常壓下，2.8gC4H8中有1.2NA的共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列情況中，可能引起水污染的是（　�。�
①農業(yè)生產中農藥、化肥使用不當    
②工業(yè)生產中廢水、廢氣、廢渣的任意排放
③城市垃圾的隨意堆放              
④海上油輪原油的泄漏．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機化合物的多樣性給我們的生活帶來了無限的發(fā)展空間，下列關于有機化合物知識當中的幾個概念敘述錯誤的是（　　）
A．在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質一定互稱為同系物
B．具有同分異構現(xiàn)象的有機化合物互稱為同分異構體
C．同素異形體是指同種元素形成不同的單質
D．含有相同的質子數(shù)而不同的中子數(shù)的同一類元素的原子互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L 甲醇完全燃燒后生成的 CO2 分子個數(shù)約為$\frac{1}{2.42}$N A
B．N A個H2分子的質量約為2g，它所占的體積約為 22.4L
C．標準狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N A
D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO-的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并半分鐘內不褪色為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL 
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度．

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