7．有機化合物的多樣性給我們的生活帶來了無限的發(fā)展空間，下列關(guān)于有機化合物知識當(dāng)中的幾個概念敘述錯誤的是（　�。�
A．在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)一定互稱為同系物
B．具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的有機化合物互稱為同分異構(gòu)體
C．同素異形體是指同種元素形成不同的單質(zhì)
D．含有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的同一類元素的原子互稱為同位素

分析 A．結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，互為同系物；
B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；
C．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；
D．同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素原子之間互稱；

解答 解：A．同系物必然屬于同一類物質(zhì)，分子式符合CnH2n的有機物存在烯烴和環(huán)烷烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象，因此C3H6和C5H10不一定是同系物，故A錯誤；
B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物具有同分異構(gòu)現(xiàn)象，有機化合物互稱為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，如O2、O3，故C正確；
D．同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間互稱，如氫元素的同位素有H、D、T，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體同系物等概念實質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運抵區(qū)的危險化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱），原因是甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．
（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．合金的化學(xué)式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B．1 mol N2的質(zhì)量是14g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4L
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料的是硅（填名稱）；光導(dǎo)纖維主要成分化學(xué)式SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．明礬〔KAl（SO4）2〕可用作凈水劑．是因為它溶于水反應(yīng)生成了Al（OH）3膠體，可以吸附水里面懸浮的雜質(zhì)，使水澄清．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次．
（2）如圖1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如圖2是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．Ⅰ．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，1mol N2F2含有1.806×1024個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′；
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料．
（3）基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵；化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C；
（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被12個氧離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學(xué)式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學(xué)式）．
（4）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是[Cu（NH3）4]SO4．

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