【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時(shí)發(fā)生分解?捎CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
(1)裝置A在常溫下制取SO2時(shí),用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是_______________。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)裝置C的作用是____________________。
(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥。
①檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是________________。
(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料(純凈CuSO4·5H2O)的實(shí)驗(yàn)方案:向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過(guò)量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,_______________,過(guò)濾,用95%酒精洗滌晶體2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。
[已知:①該溶液中氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超過(guò)100℃,硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線(xiàn)如右圖所示]
【答案】二氧化硫易溶于水3Cu2++3SO2+6H2O = Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-防止倒吸取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全防止謝弗勒爾鹽發(fā)生分解邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液,加入適量純凈的CuO[或Cu(OH)2]調(diào)節(jié)3.2<pH<4.2,靜置,過(guò)濾,將濾液水浴加熱蒸發(fā),濃縮至表面出現(xiàn)晶膜,冷卻結(jié)晶
【解析】裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫,與硫酸銅溶液在60℃′~80℃條件下裝置B中反應(yīng)生成謝弗勒爾鹽(Cu2SO3CuSO32H2O),D裝置用來(lái)吸收未反應(yīng)完的二氧化硫有毒氣體;
(1)二氧化硫易溶于水,用濃硫酸含水量少,且能吸水,有利于二氧化硫的溢出;
(2)裝置B中硫酸銅與二氧化硫生成產(chǎn)物Cu2SO3CuSO32H2O的反應(yīng),銅元素化合價(jià)有降低到+1價(jià),則二氧化硫中硫元素升價(jià)到+6價(jià),則該離子方程式為:3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3CuSO32H2O↓+8H++SO42-;
(3)裝置C為安全瓶,防倒吸;
(4)①產(chǎn)物若未洗滌干凈,則表面含有硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子即可,檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為:取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全;
②由題可知,謝弗勒爾鹽受熱易分解,不能烘干;
(5)由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料(純凈CuSO45H2O),向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過(guò)量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,得到硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液,需將亞鐵離子除去,根據(jù)題目中信息,亞鐵離子以沉淀形式除去時(shí)銅離子有損失,而鐵離子完全沉淀時(shí)對(duì)銅離子無(wú)損失,則應(yīng)先將亞鐵離子氧化為鐵離子,考慮不加入新雜質(zhì),應(yīng)選擇雙氧水,再調(diào)節(jié)PH將鐵離子沉淀,故操作為:向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過(guò)量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液,加入適量純凈的CuO[或Cu(OH)2]調(diào)節(jié)3.2<pH<4.2,靜置,過(guò)濾,將濾液水浴加熱蒸發(fā),濃縮至表面出現(xiàn)晶膜,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用95%酒精洗滌晶體2~3次,晾干,得到CuSO45H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是( )
A.Na+和Li+ B.CO和CO2 C.H2O 和Al3+ D.NO和CO
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【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的焓一定減小
C.對(duì)于熵增反應(yīng),若一定溫度下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D.對(duì)于△H >0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△S<0
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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素,只有一種為金屬。A、B、C均為第二周期緊鄰元素,其第一電離能順序?yàn)锽>C>A;B與D同主族;E為第4周期副族元素,其價(jià)層電子為全滿(mǎn)。
(1)E元素的名稱(chēng)為________,該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。
(2)B與D分別與氫形成最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>____(用化學(xué)式表示);原因_____。
(3)A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M(M代表A、B、C)單鍵的鍵能如下表:
上述三種氫化物中,A、B、C元素原子的雜化方式有_____種;請(qǐng)解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因______________________。
(4)D與氯形成的化合物DC15,加壓條件下148℃液化,發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w,測(cè)定D-Cl鍵長(zhǎng)為198pm和206pm兩種,該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子,請(qǐng)寫(xiě)出該條件下DC15電離的電離方程式__________;該熔體中陰離子的空間構(gòu)型為________。
(5)E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種,其中一種與金剛石類(lèi)似,金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為______(用元素符號(hào)表示);該晶胞的棱長(zhǎng)為apm 則該晶體的密度為______g/cm3。
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【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系:①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液,能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( )
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中共有5.2mol 氣體,試計(jì)算:
(1)2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度;
(2)2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v(O2);
(3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率.
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過(guò)一步反應(yīng)就能完成的是( )
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3
A.① B.②⑤
C.④ D.③④
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