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【題目】下列物質的轉化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是( )

①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3

A．① B．②⑤

C．④ D．③④

【答案】C

【解析】該題有兩個要求：(1)必須加入氧化劑；(2)通過一步反應就能完成。反應①、③、④從化合價角度來看都是升高，但反應①N2→NO2不能通過一步反應完成；而反應③NO2→HNO3雖然氮的化合價升高，但不加氧化劑也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在該反應中，NO2既是氧化劑又是還原劑；只有反應④N2→NO必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成。答案選c。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解�？捎�CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。

①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。

②不用烘干的方式得到產品，其原因是________________。

（5）請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《夢溪筆談》中記載有：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”下列對文中內容的解釋正確的是（ ）

A. “苦泉”可使蛋白質變性 B. 膽礬的化學式為CuSO4

C. 膽礬受熱不能分解 D. 膽礬與鐵通過復分解反應可煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL， pH隨lgV的變化

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1

D. 圖丁表示同一溫度下，再不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是

A. 一個16O原子的質量為16 g

B. 17O的相對原子質量約為17

C. 氧元素的相對原子質量為

D. 氧元素的相對原子質量為(16a%＋17b%＋18c%)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號）。

（2）PO43-的空間構型是____________。

（3）P、S元素第一電離能大小關系為__________________，原因為__________________。

（4）NH3·H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為____________。（填序號）

A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H

（5）氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子有____________個空間運動狀態(tài)。

（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目為______________。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式______________g/cm-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產生活中有重要的應用。

(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。

(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式________________。

②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式__________。

(3)反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應。

①將NO和O2按物質的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，得到NO2體積分數(shù)與時間的關系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內NO2體積分數(shù)隨時間的變化曲線：____________。

②在研究此反應速率與溫度的關系時發(fā)現(xiàn)，NO轉化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應實際是分兩步進行的：

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉化成NO2的速率減慢的可能原因________。

(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）

A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2

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