Question

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂+3H₂?2NH₃．設(shè)容積為2L的密閉容器中充入0.6mol氮?dú)夂?.6mol氫氣，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

4

7

，計(jì)算：
（1）該條件下氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率（保留小數(shù)點(diǎn)后面1位）．
（2）該條件下反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂的平衡常數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）先設(shè)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，再根據(jù)參加反應(yīng)的氮?dú)獾牧坑?jì)算平衡時(shí)生成氨氣的物質(zhì)的量、剩余氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和剩余氫氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氨氣的轉(zhuǎn)化率．
（2）根據(jù)平衡常數(shù)K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

計(jì)算．

解答： 解：（1）設(shè)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是x．
                N₂ +3H₂?2NH₃
起始量（mol）    0.6   1.6     0   
變化量（mol）   0.6x  1.8x     1.2x   
平衡量（mol）0.6（1-x）1.6-1.8x 1.2x   
平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=

1.2xmol

0.6(1-x)mol+1.6-1.8x+1.2x

=

4

7

，
x=66.7%，
答：該條件下氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為66.7%；
（2）平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度=

0.2mol

2.0L

=0.1mol/L，氫氣的物質(zhì)的量濃度=

0.4mol

2.0L

=0.2mol/L，氨氣的物質(zhì)的量濃度=

0.8mol

2.0L

=0.4mol/L，
平衡常數(shù)K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

=

(0.4mol/L)2

0.1mol/L×(0.2mol/L)3

=200，
答：該條件下反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂的平衡常數(shù)為200．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，難度不大，注意計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)各物質(zhì)的濃度必須是平衡時(shí)的濃度．