下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B、主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C、除零族元素外，短周期元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
D、副族元素中沒(méi)有非金屬元素
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：A．隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；
B．主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
C．O、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)；
D．副族元素都是金屬元素．
解答： 解：A．原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，故A正確；
B．主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，故B正確；
C．O、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，其它主族元素的最高正化合價(jià)等于其主族族序數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性元素處于主族及零族中，副族元素都是金屬元素，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴在50mLO2中充分燃燒生成CO2和H2O，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)剩余35mL氣體，則此烴可能是（　�。�
A、C2H6
B、C3H4
C、C3H8
D、C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C、WX2是以極性鍵結(jié)合成的直線型分子
D、原子半徑大小順序  W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入對(duì)應(yīng)的液體中，其中不能組成原電池的是（　�。�
A、Zn|H2SO4（�。﹟Fe
B、Cu|AgNO3（aq）|Ag
C、Zn|CCl4|Cu
D、Fe|H2SO4（�。﹟C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁所需時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．下列各組實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
組號(hào) 反應(yīng)溫度
（℃）		 參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3 H2SO4
體積（mL） 濃度（mol?L-1） 體積（mL） 濃度（mol?L-1）
A 10 5.0 0.10 10.0 0.10
B 10 5.0 0.10 10.0 0.20
C 30 5.0 0.10 10.0 0.10
D 30 5.0 0.20 5.0 0.20
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C、NA 個(gè)CO2分子占有的體積一定為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2混合氣所含的分子數(shù)一定等于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、C2H5OH
B、CO2
C、Cl2
D、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2+3H2?2NH3．設(shè)容積為2L的密閉容器中充入0.6mol氮?dú)夂?.6mol氫氣，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
4
7
，計(jì)算：
（1）該條件下氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率（保留小數(shù)點(diǎn)后面1位）．
（2）該條件下反應(yīng)2NH3?N2+3H2的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．
a
b c
d e f
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①c元素的名稱(chēng)是
 
，d元素位于
 
族．
②六種元素中，
 
元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，
 
元素的原子半徑最大．（填元素符號(hào)）
③非金屬性b
 
c．（填“大于”“小于”）
④六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
．（填化學(xué)式）
（2）①下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)
  名稱(chēng)   常溫時(shí)的狀態(tài)     結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   熔點(diǎn)/．C   沸點(diǎn)/．C   相對(duì)密度
甲烷 氣 CH4 -l82.5 -161.5
乙烷 氣 CH3CH3 -l82.8 -88.6
丙烷 氣 CH3CH2CH3 -188.0 -42.1 0.5005
戊烷 液 CH3（CH2）3CH3 -129.7 36.0 0.5572
癸烷 液 CH3（CH2）3CH3 -29.7 172.1 0.7298
十七烷 固 CH3（CH2）15CH3 22 302.2 0.7767
通過(guò)閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，如：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點(diǎn)逐漸
 
；相對(duì)密度逐漸
 
．
②烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加，丁烷有
 
種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
 
、
 
．
③乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，能使溴水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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