14．按要求寫出下列有關(guān)內(nèi)容
（1）日常生活中用量最大、用途最廣泛的金屬周期表中的位置第四周期第VIII族．
（2）用電子式表示硫化鈉的形成過程：．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況．

分析 （1）日常生活中用量最大、用途最廣泛的金屬為鐵，據(jù)此分析在元素周期表中的位置；
（2）硫化鈉為離子化合物，據(jù)此分析其形成過程；
（3）氯氣實(shí)驗(yàn)室制法是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化合價(jià)升高的Cl元素失2mol電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到2mol電子，由此分析解答．

解答 解：（1）日常生活中用量最大、用途最廣泛的金屬為鐵，在元素周期表中處于第四周期第VIII族，故答案為：第四周期第VIII族；
（2）硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子鍵形成過程為，
故答案為：．
（3）氯氣實(shí)驗(yàn)室制法是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化合價(jià)升高的Cl元素失2mol電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及用電子式來表示離子化合物的形成過程，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）實(shí)驗(yàn)測得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol．
（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值-93．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示
意圖如圖：

第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），原因是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為5：4，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為5：6，若欲使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為6：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥燒杯；
應(yīng)選用的玻璃儀器（填編號）①②③⑥．
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為10.6g．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制的溶液濃度偏高的是B
A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理         B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中               D．稱量時(shí)，砝碼放在左盤，物品放在右盤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．形成 1mol H-Cl鍵時(shí)放出431kJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵時(shí)吸收243kJ的能量，斷裂1mol H-H鍵時(shí)吸收436kJ的能量，則1mol H2（g）與1mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2mol HCl（g）的能量變化為（　�。�
A．放出248 kJ的熱量B．吸收248 kJ的熱量
C．放出183 kJ的熱量D．吸收183 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各項(xiàng)表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是（　�。�
A．有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
C．電子是在原子核外，能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D．氫原子電子云圖中小黑點(diǎn)表示電子的運(yùn)動軌跡

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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