物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )

A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.將鐵與氧化鐵的混合物15克,加入150mL稀硫酸中,標況下放出氫氣1.68升,同時鐵和氧化鐵均無剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未見顏色變化.
(1)混合物中鐵的質(zhì)量為7g.
(2)為使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗3mol•L-1的氫氧化鈉溶液200mL,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.按要求寫出下列有關(guān)內(nèi)容
(1)日常生活中用量最大、用途最廣泛的金屬周期表中的位置第四周期第VIII族.
(2)用電子式表示硫化鈉的形成過程:
(3)寫出實驗室制備氯氣的化學方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.丙烯是一種重要的化工原料.2000年以來,我國丙烯的使用量已超過乙烯,且一直保持增長趨勢.現(xiàn)以丙烯為原料,合成環(huán)酯J.

已知:烯烴復分解反應是指在催化劑作用下,實現(xiàn)兩邊基團換位的反應.如兩個丙烯分子進行烯烴換位,生成丁烯和乙烯.
2CH2═CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH═CHCH3+CH2═CH2
請按要求填空:
(1)反應①的化學反應類型是取代反應.
(2)反應④是與HCl加成,設(shè)計這一步反應的目的是保護分子中碳碳雙鍵不被氧化.
(3)反應②的化學方程式為2CH2═CH-CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH2-CH═CH-CH2Cl+CH2═CH.
(4)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)有機化合物C有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):
①蔗糖     ②熔融NaCl     ③鹽酸      ④銅絲      ⑤NaOH固體    ⑥液態(tài)HCl⑦H2SO4    ⑧CO2⑨食鹽水
(1)上述物質(zhì)中可導電的是②③④⑨ (填序號,下同).
(2)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦.

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫時0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,pH為 ( )

A.12.7 B.12.0 C.13.0 D.13.7

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )

A. 物質(zhì)A由Z與Y兩種元素組成,則0.5 mol物質(zhì)A中含有的離子數(shù)約為9.03×1023

B. 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其離子半徑依次增大

C. 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性或堿性

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點:XmY < XmR

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應:x A(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)已知:平均反應速率Vc=$\frac{1}{2}$Va,反應2min時A的濃度減少了$\frac{1}{3}$,B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol,有a mol D生成.回答下列問題:
1、化學反應方程式中,x=2,y=3,p=1,q=6
2、如果只升高反應溫度,其他反應條件不變,平衡時D為 1.5a mol  則該反應的△H< 0;(填“>、<或=”)
3、如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進行同樣的實驗,則與上述反應比較:
①反應速率增大(填:“增大”“減小或“不變”).
②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睿骸霸龃蟆薄皽p小或“不變”)理由是壓強增大,平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率減。

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