【題目】.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問題:

1A、BC三者的關(guān)系是___。

2A的分子式為___C的名稱為__。

3)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。

.如圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),其中更能反映其真實的存在狀況的是__(填字母)

【答案】同系物 C2H6 正丁烷 CH32CHCH3 D

【解析】

烷烴由CH元素組成,大球表示C,小球表示H,其通式為CnH2n+2,所以A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3

1)三者的關(guān)系為碳原子數(shù)不同的烷烴,應(yīng)屬同系物,故答案為:同系物;

2)根據(jù)圖示可知,A的分子式為:C2H6,C的名稱為正丁烷,故答案為:C2H6,正丁烷;
3)丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷,其結(jié)構(gòu)簡式為:(CH32CHCH3,故答案為:(CH32CHCH3;

Ⅱ.由于比例模型表示的是原子的相對大小及連接形式,更接近分子的真實結(jié)構(gòu),所以D正確,故答案為:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高,為控制砷的排放, 某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題:

①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多 2 個電子層,砷在元素周期表的位置為_____

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成物為難溶性的三硫化二砷,該反 應(yīng)的離子方程式為_____。

2)電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒,需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成 HCO3- ,同時生成 NH3,該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子, A表示乳酸根離子)

①陽極的電極反應(yīng)式為_____

②電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 68,此時進入濃縮室的 OH可忽略不 計。400 mL 10 g·L1 乳酸溶液通電一段時間后, 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計),陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____L (已知:乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

C(s)

H2O(g)

CO(g)

H2(g)

CO(g)

500

1.0

1.0

0

0

0.4

500

0

0

2.0

2.0

400

1.0

1.0

0

0

0.3

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達到平衡時,容器內(nèi)的壓強:2PP

C.達到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(H2O)α(CO)1

D.若起始時向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)0.6mol H2(g),則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH =+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng),下列說法正確的是( )

A. 右圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。

(1)寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____

(2)實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下:

步驟一:取樣品4.900 g,在酸性條件下充分溶解,加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并定容至250 mL

步驟二:取25.00 mL定容后的溶液于錐形瓶中,加入KSCN溶液作指示劑,用0.2000mol·L1NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,將實驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為:Ti3+TiO2+

滴定序號

待測液體積/mL

NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定管起點讀數(shù)/mL

滴定管終點讀數(shù)/mL

1

25.00

0.04

25.04

2

25.00

0.07

25.05

3

25.00

0.13

25.15

①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____(填字母)。

a.排除滴定管尖嘴處的氣泡 b.檢查滴定管是否漏液 c.用待裝液潤洗滴定管

②滴定終點的實驗現(xiàn)象是____

③通過計算確定該樣品的組成,寫出計算過程____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖示與對應(yīng)的敘述符合的是(

A.1,實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B.2,反應(yīng)C(金剛石,s)=C(石墨,s)的焓變ΔH=ΔH1ΔH2

C.3,表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化,起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.用圖4所示裝置可以測中和熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)1molL1Na2CO3溶液中加酚酞試液,觀察到的現(xiàn)象是_____,原因是(離子方程式表示)_____。再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液,觀察到的現(xiàn)象_____,原因是(用離子方程式表示和必要的語言說明)_____

(2)某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選酚酞作指示劑用鹽酸滴定待測液NaOH,判斷滴定終點時的方法是______;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則會使所測NaOH溶液的濃度值_____(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)

(3)某溫度下,純水的c(H+)=3×107mol/L,Na2SNaOH兩溶液的pH均為12,則兩溶液中由水電離出的c(OH)的比值為______。

(4)加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液的產(chǎn)物是______;加熱蒸干并灼燒FeCl2溶液的產(chǎn)物是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,回答下列問題:

1)一定條件下,硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2OH2O。250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___________;若有1mol硝酸銨完全分解,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

2)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L1,T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。

t/s

0

60

90

120

160

260

300

360

400

a/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

①該反應(yīng)在60~90s90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為______________________;比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________

②計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。

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