【題目】Ⅰ.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

（1）A、B、C三者的關(guān)系是___。

（2）A的分子式為___，C的名稱為__。

（3）寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

Ⅱ.如圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中更能反映其真實的存在狀況的是__(填字母)。

【答案】同系物 C2H6 正丁烷 （CH3）2CHCH3 D

【解析】

烷烴由C和H元素組成，大球表示C，小球表示H，其通式為CnH2n+2，所以A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3。

（1）三者的關(guān)系為碳原子數(shù)不同的烷烴，應(yīng)屬同系物，故答案為：同系物；

（2）根據(jù)圖示可知，A的分子式為：C2H6，C的名稱為正丁烷，故答案為：C2H6，正丁烷；
（3）丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH3，故答案為：（CH3）2CHCH3；

Ⅱ．由于比例模型表示的是原子的相對大小及連接形式，更接近分子的真實結(jié)構(gòu)，所以D正確，故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放， 某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反 應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時生成 NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應(yīng)式為_____

②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的 OH－可忽略不 計。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時間后， 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

C(s)

H2O(g)

CO(g)

H2(g)

CO(g)

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0

0.4

Ⅱ

500

0

0

2.0

2.0

Ⅲ

400

1.0

1.0

0

0

0.3

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達到平衡時，容器內(nèi)的壓強：2PⅠ＜PⅡ

C.達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)＜1

D.若起始時向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。

（1）寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：

步驟一：取樣品4.900 g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250 mL。

步驟二：取25.00 mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將實驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti3+TiO2+

滴定序號

待測液體積/mL

NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定管起點讀數(shù)/mL

滴定管終點讀數(shù)/mL

1

25.00

0.04

25.04

2

25.00

0.07

25.05

3

25.00

0.13

25.15

①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。

a．排除滴定管尖嘴處的氣泡 b．檢查滴定管是否漏液 c．用待裝液潤洗滴定管

②滴定終點的實驗現(xiàn)象是____。

③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖示與對應(yīng)的敘述符合的是（ ）

A.圖1，實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B.圖2，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變ΔH=ΔH1－ΔH2

C.圖3，表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.用圖4所示裝置可以測中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)向1molL﹣1的Na2CO3溶液中加酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是(離子方程式表示)_____。再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象_____，原因是(用離子方程式表示和必要的語言說明)_____

(2)某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑用鹽酸滴定待測液NaOH，判斷滴定終點時的方法是______；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度值_____(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)

(3)某溫度下，純水的c(H+)=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c(OH﹣)的比值為______。

(4)加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液的產(chǎn)物是______；加熱蒸干并灼燒FeCl2溶液的產(chǎn)物是______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，回答下列問題：

（1）一定條件下，硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O和H2O。250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___________；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（2）硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L－1，T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。

t/s

0

60

90

120

160

260

300

360

400

a/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

①該反應(yīng)在60~90s與90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為___________，___________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。

②計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。

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