碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活.
已知:
①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ.mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ.mol-1

(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池.其負極電極反應(yīng)式是:
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O

(3)某同學利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色.下列說法中正確的是
BD
BD
(填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)
高溫
CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實驗1中,以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為
0.16mol/(L?min)
0.16mol/(L?min)

②實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是
使用了催化劑(或加大了壓強)
使用了催化劑(或加大了壓強)
(答一種情況即可).
分析:(1)根據(jù)蓋斯定律,由
①+②
2
可得到甲烷燃燒熱的熱化學反應(yīng)方程式;
(2)甲烷堿性燃料電池中,甲烷為負極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);
(3)通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色,由圖可知B應(yīng)為陽極,且B為Fe電極,A為陰極,氫離子放電,以此來分析;
(4)①利用反應(yīng)速率的計算公式及反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比來計算;
②實驗3跟實驗2相比,起始溫度、濃度均相同,且平衡濃度相同,但實驗3的反應(yīng)速率大,則可能使用了催化劑或增大了壓強等.
解答:解:(1)由①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,由
①+②
2
可得甲烷燃燒熱的熱化學反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ.mol-1,
故答案為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ.mol-1;
(2)甲烷堿性燃料電池中,甲烷為負極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),負極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,
故答案為:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O;
(3)通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色,由圖可知B應(yīng)為陽極,且B為Fe電極,A為陰極,氫離子放電,
A.電源中的a與A相連,則a為負極,b與B相連,則b為正極,故A錯誤;
B.可以用NaCl溶液作為電解液,陰極氫離子放電生成堿,故B正確;
C.A的電極材料任選,而B電極一定為Fe,故C錯誤;
D.陰極氫離子放電,其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,故D正確;
故答案為:BD;
(4)①利由表格中的數(shù)據(jù)可知,v (CO)=
1.6mol
2L
5min
=0.16mol/(L?min),由反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,則v (H2)=0.16mol/(L?min),
故答案為:0.16mol/(L?min);
②實驗3跟實驗2相比,起始溫度、濃度均相同,且平衡濃度相同,但實驗3的反應(yīng)速率大,則可能使用了催化劑或增大了壓強等,
故答案為:使用了催化劑(或加大了壓強).
點評:本題為小綜合習題,注重熱化學反應(yīng)方程式、反應(yīng)速率的計算、原電池等熱點進行考查,綜合性較強,對學生基本能力和基礎(chǔ)知識的要求較高,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛.
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活.
已知 ①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ?mol-1
則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=
-890.3 kJ?mol-1
-890.3 kJ?mol-1

(2)若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水,寫出電解反應(yīng)的離子方程式為:
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
,電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L(不考慮氣體的溶解).停止通電,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則所得溶液的pH=
13
13

(3)0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為
0.16 mol/(L?min)
0.16 mol/(L?min)

②實驗2中的平衡常數(shù)是
0.17
0.17
 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)).
③該反應(yīng)的正反應(yīng)為
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a
b=2a
 (用含a、b的數(shù)學式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?通州區(qū)二模)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol
;
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO.PdCl2被還原成單質(zhì),反應(yīng)的化學方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
;
(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池.
①負極電極反應(yīng)式是:
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
;
②某同學利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色.下列說法中正確的是
ABD
ABD
(填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放熱
放熱
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
②實驗2中,平衡常數(shù)K=
1
6
1
6
;
③實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是
使用了催化劑;加大了壓強
使用了催化劑;加大了壓強
(答一種情況即可);
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?順義區(qū)一模)近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛.
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活.
已知 ①2CH4(g)+3O2(g)=2CO (g)+4H2O(l)△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) 的△H=
-890.3KJ/mol
-890.3KJ/mol

(2)將兩個石墨電極插人KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池.通入CH4的一極,其電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的一極,其電極反應(yīng)式是
O2+4e_+2H2O=4OH-
O2+4e_+2H2O=4OH-

(3)若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水,寫出電解反應(yīng)的離子方程式為:
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
;電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L(不考慮氣體的溶解).停止通電,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則所得溶液的pH=
13
13

(4)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
CO (g)+H2O (g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為
0.16mol?(L?min)-1
0.16mol?(L?min)-1

②實驗2中的平衡常數(shù)是
0.17
0.17
 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)).
③該反應(yīng)的正反應(yīng)為
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a>l(或a>0.5,b=2a;或b>1,b=2a)
b=2a>l(或a>0.5,b=2a;或b>1,b=2a)
 (用含a、b的數(shù)學式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一種值得期待的新的生活方式,請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻(yīng)化學方程式為:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
請完成并配平上述化學方程式.其中氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 

(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn).工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
精英家教網(wǎng)
②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.
請回答:
ⅰ)在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是
 

ⅱ)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=
 

③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時達到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L-1)變化如下表所示:
0min 5min 10min
CO 0.1 0.05
H2 0.2 0.2
CH3OH 0 0.04 0.05
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是
 
;且該條件所改變的量是
 

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