碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一種值得期待的新的生活方式,請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應化學方程式為:
C+
K
2Cr
2O
7+
═
CO
2↑+
K
2SO
4+
Cr
2(SO
4)
3+
H
2O
請完成并配平上述化學方程式.其中氧化劑是
,氧化產(chǎn)物是
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn).工業(yè)上一般以CO和H
2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)△H
1=-116kJ?mol
-1①已知:
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H
2=-283kJ?mol
-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H
3=-242kJ?mol
-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO
2和水蒸氣時的熱化學方程式為
;
②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖是上述三種溫度下不同的H
2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.
請回答:
ⅰ)在上述三種溫度中,曲線Z對應的溫度是
ⅱ)利用圖中a點對應的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)的平衡常數(shù)K=
.
③在某溫度下,將一定量的CO和H
2投入10L的密閉容器中,5min時達到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L
-1)變化如下表所示:
|
0min |
5min |
10min |
CO |
0.1 |
|
0.05 |
H2 |
0.2 |
|
0.2 |
CH3OH |
0 |
0.04 |
0.05 |
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是
;且該條件所改變的量是
.