13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氧氣和臭氧互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$ He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{4}$ He的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_{2}^{3}$He具有較強(qiáng)的金屬性

分析 A．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
B．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；
C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
D．${\;}_{2}^{4}$ He的最外層電子數(shù)為2，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．O2和O3是氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．${\;}_{2}^{3}$ He和${\;}_{2}^{4}$HeHe中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互為同位素，故C正確；
D．${\;}_{2}^{4}$ He的最外層電子數(shù)為2，難以失去電子，金屬性較弱，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)，下圖所示裝置中電極I為方鉛礦（PbS），電極Ⅱ?yàn)楹蟹姐U礦的硫鐵礦，當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)．若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．工業(yè)上利用該原理富集鐵
B．電極Ⅱ作正極
C．溶液流經(jīng)該裝置后pH增大
D．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有幾種（　�。�
A．3B．4C．5D．6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

I  測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后將導(dǎo)氣管插入水中，加熱燒瓶，導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫(xiě)表達(dá)式）．
（3）裝置C的作用吸收除去二氧化硫．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)圖示填空．

（1）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是HOOC-CH=CH-CHO+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH2（OH）CH2CH2COOH．
（2）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCHBrCHBrCOOH．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．由E生成F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧氣是氧化產(chǎn)物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-OB．過(guò)氧化鈉的電子式：
C．丙烷分子的球棍模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．CaO2工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2•8H2O沉淀；
③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO2•8H2O，再脫水干燥得到CaO2．
（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2，第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
（3）檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）CaO2•8H2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是防止過(guò)氧化鈣和水反應(yīng)、防止過(guò)氧化鈣分解．
（5）如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和完全分解反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z的原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W均可與NaOH溶液反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
C．非金屬性最強(qiáng)的元素為W
D．XW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案