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今有86 g酒石酸樣品，其中混有8 g琥珀酸．現要將該樣品用結晶法提純酒石酸，不同溫度下兩者溶解度見下表(兩者共存時不影響各自的溶解度)．

(1)

80℃時，溶解該樣品，應加________g水(取10的整數倍)最合適．

(2)

將該混合液從80℃冷卻到20℃，能否析出純凈的酒石酸晶體？請通過計算說明你得出該結論的理由．

(3)

要使混合液盡可能多地析出純凈的酒石酸晶體，冷卻溫度最低為________℃(取10的整數倍)，此溫度下能析出酒石酸晶體________g．

答案：
解析：

(1)

80

(2)

不能20℃時80 g水中只能溶解＝5.6 g琥珀酸，將會析出8 g－5.6 g＝2.4 g琥珀酸．

(3)

30,58


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

今有X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反應為放熱反應），從反應開始經過s后達到平衡狀態(tài)，s時由于條件改變，平衡受到破壞，在s時又達到平衡．根據下圖回答：從s到s間的曲線變化是由哪種條件引起的（  ）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

今有X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反應為放熱反應），從反應開始經過s后達到平衡狀態(tài)，s時由于條件改變，平衡受到破壞，在s時又達到平衡．根據下圖回答：從s到s間的曲線變化是由哪種條件引起的（  ）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

請回答下列問題：

（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量，對反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖像中T2和T1的關系是：T2      T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉化率最高的是    (填字母)。

③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2)      3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n(H2)=3 mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數K=      。（結果保留小數點后兩位）

（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)      ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)       ΔH＝－483.6 kJ·mol-1

今有17 g氨氣，假設其經催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為      kJ。

（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖所示）：

溫度較低時生成    為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因是    。

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：不定項選擇題

今有x(g)+y(g)2z(g) △H（298K）＜0，若反應開始經t1s后達到平衡，又經t2s后，由于反應條件的改變使平衡破壞。到t3s時又達到平衡。如圖所示，試分析從t2s到t3s曲線變化的原因是
[     ]
A.增大了x或y的濃度
B.使用了催化劑
C.增大了反應體系的壓強
D.升高了反應體系的溫度

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