關(guān)于硝酸的性質(zhì)敘述錯誤的是（    ）
A．無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體
B．稀硝酸能與鋅反應置換出H2
C．濃硝酸通常顯黃色是因為溶解了少量NO2
D．硝酸不穩(wěn)定，濃度越大越易分解
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛。
（1）實驗室通常用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合共熱制取氨氣。
①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式                            　　        。
②濃氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl2 +8NH3＝　N2 + 6NH4Cl，在該反應中，氧化劑是　　　（填化學式），檢測時觀察到的現(xiàn)象是 　           ，21.3 g氯氣能氧化氨氣       mol。
（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是    （填字母）。
①幕布的著火點升高
②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔離了部分空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室可用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應制取純凈的氮氣，反應方程式為：
NaNO2＋NH4Cl  NaCl＋N2↑＋2H2O

實驗裝置如下圖所示，試回答：
①裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接
的導管所起的作用是    （填寫編號）。
a．防止飽和溶液蒸發(fā)
b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO2溶液容易滴下
②加熱前必須進行的一個操作步驟是                 　　　       。
③收集N2最適宜的方法是          （填寫編號）
a．排空氣法收集在集氣瓶中
b．排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準
GB5461
產(chǎn)品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）
20～50mg/kg
分裝日期
 
分裝企業(yè)
 
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，
KIO＋5KI＋3H2SO4 =  3K2SO4＋ 3＋ 3H2O
上述反應生成的可用四氯化碳檢驗：確認有生成的現(xiàn)象是___________________
利用稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液與反應的離子方程式為                                         。  
（2）已知：某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中恰好完全反應依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________________。
②b中反應所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量(以含w的代數(shù)式表示，單位為mg／kg)。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式                   。
（2）要得到干燥的氨氣可選用      作干燥劑。
A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）B．濃硫酸
C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
___________________________________________.。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼酸晶體成片狀，有滑膩感，可作潤滑劑，硼酸分子結(jié)構(gòu)可表示為。硼酸對人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可用于醫(yī)藥和食品防腐等方面
（1）根據(jù)以上所述可知硼酸應屬于_____________。
A．強酸                     B．中強酸         C．弱酸
（2）研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外電子層具有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。在硼酸分子中，最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有_______個。
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸三甲酯，試寫出硼酸完全酯化的化學方程式（注明反應條件）_______________________________________。
（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測：硼酸在水中顯酸性的原因是（寫電離方程式）_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

16．砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素,試推測砹及化合物最不可能具有的性質(zhì)是       （    )
B．HAt受熱很難分解                D．AgAt不溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，下列曲線是某環(huán)境監(jiān)測小組描繪的某市中心空氣中NOx含量變化曲線，橫坐標表示北京時間0時至24時，縱坐標表示NOx含量，其中比較符合實際的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于氮的固定的是
①N2和H2在一定條件下反應生成NH3
②雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO
③NH3經(jīng)過催化氧化生成NO
④NH3和HNO3反應生成NH4NO3
A．①③B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+xO24NO+6H2O。該化學方程式中x的數(shù)值是         ，其中作為還原劑的物質(zhì)是         （填化學式）；若反應中生成了4 mol NO，則需消耗          mol NH3。

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