對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是

    A．SiX4難水解                      B．SiX4是共價(jià)化合物

    C．NaX易水解                     D．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是 

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．純堿水解的離子方程式：CO32- + H2O   HCO3- + OH-

D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃�。氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是________、________；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式_______________________。

(2)設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是________，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

(3)設(shè)備B的名稱為________，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是______________。

(4)設(shè)備C的作用是______________________。

(5)在原料氣制備過程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

已知1 000 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。

(1)電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽(yáng)極的作用是____________________________________。為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力22____。

(2)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；

d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是__________________，目的是_________________。

②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)________________________________________________________________________。

③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？

(3)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為____________________________________

________________________________________________________________________(樹脂用HR代替)，

發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)阿司匹林(COOHOOCCH3)在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：______________

________________________________________________________________________，

此反應(yīng)的類型屬于________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知原子序數(shù)依次遞增的5種非金屬元素，A的原子半徑在所有原子中最小，B元素組成的化合物種類最多，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且與B同周期，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素。

回答下列問題：

(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2�、贐A4�、跘2C2�、蹷E4，其中屬于極性分子的是________(填序號(hào))。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_______________。

(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開________________(填化學(xué)式)。

(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為                               。

⑵ 關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是                  (填序號(hào))。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大  b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵          d.兩種晶體均為分子晶體

⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為         ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是                               。

⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為                    。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是                             。

⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有              mol配位鍵。

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決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

A通常顯　　　　價(jià),A的電負(fù)性　　　　B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”)。 

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                                                

                                                      　。 

組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是　　　　。 

共價(jià)鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol-1

347

305

259

 (3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:　　　　。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有　　　　個(gè)。 

(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是　　　　。 

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有　　　(填序號(hào))。 

A.離子鍵                B.極性鍵

C.金屬鍵                D.配位鍵

E.氫鍵              F.非極性鍵

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已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

     A．當(dāng)a = 0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

     B．當(dāng)a = 0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

     C．若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

     D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為　　

A．1∶1          B．2∶1         C．3∶1          D．1∶3

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