已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

     A．當(dāng)a = 0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

     B．當(dāng)a = 0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

     C．若溶液中Br－有一半被氧化時， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

     D．當(dāng)0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：

（1）①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________________________________。

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。

（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是

    A．SiX4難水解                      B．SiX4是共價化合物

    C．NaX易水解                     D．NaX的熔點一般高于SiX4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息

Q

原子核外有6個電子

R

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性

Y

第三周期元素的簡單陰離子中離子半徑最小

Z

單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰

請根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)Q最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________。

(2)R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為________化合物(填“共價”或“離子”)，其晶體類型為________。

(3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式：______________，組成的另一物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為__________________。

(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(5)在1.01×105Pa、298 K時，1.4 g QR氣體在1.6 g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15 kJ熱量，寫出QR燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（        ）

A．1∶1∶2          B．2∶1∶3          C．6∶3∶2          D．3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1) 2molO3與3 molO2的質(zhì)量之比___________，分子數(shù)之比__________，同溫同壓下的密度之比________，含氧原子數(shù)之比_______________，體積之比____________________。

    (2) O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10LO3與____________L Cl2的消毒能力相當(dāng)。

(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，己知同溫同壓下l 0 mL A受熱分解生成15 mLO2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為____________推斷的依據(jù)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B．物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量

C．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目

D．1 mol H2O中含有10 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。

請回答以下問題：

（1）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為　　       　　；

（2）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1。

①加入少量Ba(OH)2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為

　　 　                                                                     　；

②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為

　　 　                                                                     　；

③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為　　 　　 。

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