【題目】下列化學變化與氧化還原反應無關(guān)的是（ ）

A.糧食釀醋B.鐵片鍍鋅C.鹽酸除鐵銹D.鋁制品鈍化

【答案】C

【解析】

根據(jù)變化中發(fā)生的化學反應，利用元素的化合價是否變化來分析是否與氧化還原反應有關(guān)

A.糧食釀醋，反應物被氧化為醋酸，一定有元素化合價的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故A選項錯誤。
B.鐵片鍍鋅，Zn元素的化合價發(fā)生變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故B選項錯誤。
C.鹽酸除鐵銹是鹽酸與金屬氧化物的反應，屬于復分解反應，反應中各元素的化合價都沒有變化，則與氧化還原反應無關(guān)，故C選項正確。
D.鋁制品鈍化，鋁的表面生成氧化鋁，一定有元素化合價的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故D選項錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2 (g) + H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/ ℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________________________。

（2）該可逆反應的正反應為_____________反應(選填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度滿足關(guān)系式：3c(CO2)·c(H2) = 5c(CO)·c(H2O)，該溫度為______。

（4）若830℃時，該容器中的反應已達到化學平衡狀態(tài)：

①在其他條件不變時，再向容器中充入2 mol CO2，達到新平衡后，與原平衡相比，H2的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”“不變”或“減小”）。

②在其他條件不變時，再向容器中充入1 mol CO、2 mol H2O，達到新平衡后，其化學平衡常數(shù)K__1.0（選填“＞”“＜”或“=”）。

（5）若1200℃時，某個時刻，該密閉容器中的CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，此時上述反應________（填“正向” “逆向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是（ ）

A.可能是N2和NO2的混合氣體
B.一定是NO2氣體
C.可能是NO和NO2的混合氣體
D.只可能是NO2一種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH，分兩步進行：

①A(g)＋B(g)===X(g)　ΔH1

②X(g)===C(g)　ΔH2

反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列說法正確的是

A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

B. X是反應A(g)＋B(g)===C(g)的催化劑

C. E2是反應②的反應熱

D. ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是（ ）

A. CO燃燒屬于放熱反應 B. H2SO4與NaOH反應屬于吸熱反應

C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類利用無機物合成的第一種有機物是（ ）

A.酒精B.醋酸C.尿素D.電石氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴能夠發(fā)生下列反應： 2CH3CH2Br＋2Na → CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有機物可合成環(huán)丙烷的是 （ ）

A．CH3CH2CH2Cl　B．CH3CHBrCH2Br

C．CH2BrCH2CH2Br　D．CH3CHBrCH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上鐵冶煉是在中進行的．在冶煉過程中鐵元素被還原，還原劑是 ， 產(chǎn)生還原劑的化學方程式是、 ． 用這種方法冶煉的鐵是含碳2%～4.5%的 ， 將它進一步冶煉，就可以得到用途廣泛 ．

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