【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置

C.升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率

D.反應(yīng)②中有氣體生成

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaClO3化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，A項(xiàng)正確；

B. 反應(yīng)物中有SO2，不處理干凈，會(huì)在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C. 當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí)，理論上可完全消耗ClO2，產(chǎn)率與溫度無(wú)關(guān)，溫度只會(huì)影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)②條件下，ClO2化合價(jià)降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價(jià)升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來(lái)開(kāi)發(fā)的一類(lèi)新型鋰離子電池正極材料，該材料中Ni為主要活潑元素，通�？梢院�(jiǎn)寫(xiě)為LiAO2。充電時(shí)總反應(yīng)為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1），工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)Ni元素最先失去電子

B.放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極

C.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為LiAO2 xe－= Li1-xAO2 + xLi+

D.充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要的貴重金屬，其化合物在催化劑研究和光電材料等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）在銅的配合物中，H2O、NH3、CO等常用作配體。

①基態(tài)Cu2+的價(jià)電子軌道表示式為_________。

②H、C、N、O元素中，元素的第一電離能最高的為_____，元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的雜化軌道類(lèi)型為_____，其H－O－H鍵角_______（填“＞”或“＜”）H2O中H－O－H的鍵角。H5O2+內(nèi)部存在氫鍵，H5O2+的結(jié)構(gòu)式可表示為__________。

④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：，其中每個(gè)Cu原子能與其他原子形成_________個(gè)配位鍵。

（2）CuCl結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶胞如圖所示：

①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。則A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_________。

②晶胞中距離每個(gè)Cu+最近的Cl－的個(gè)數(shù)為_______，若晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，晶體的密度為ρ g·cm－3，計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=________（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SiO2晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該晶體下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Si原子雜化類(lèi)型為sp3

B.Si、O的原子個(gè)數(shù)比為1：4

C.Si原子數(shù)目與Si—O鍵數(shù)目比為1：4

D.SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出COS的電子式__________________，C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)會(huì)偏向__________原子，判斷依據(jù)是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol

寫(xiě)出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式__________________________________。

100℃時(shí)將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________。

（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）

②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________

a．反應(yīng)停止了 b．反應(yīng)的△H變大

c．反應(yīng)達(dá)到平衡 d．催化劑活性降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度（molL-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸___。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2___（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是___。

（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是___酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=___molL-1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）

c(Na+)-c(A-)=__molL-1

c(OH-)-c(HA)=__molL-1

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