【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說法錯誤的是

A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1

B.反應①后生成的氣體要凈化后進入反應②裝置

C.升高溫度，有利于反應②提高產率

D.反應②中有氣體生成

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)氧化還原反應原理，反應①階段，NaClO3化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1，A項正確；

B. 反應物中有SO2，不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應引入雜質，B項正確；

C. 當H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗ClO2，產率與溫度無關，溫度只會影響反應速率，C項錯誤；

D. 反應②條件下，ClO2化合價降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. PbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極

B. 負極的電極反應式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放電時，PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時，溶液酸性增強

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【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，該材料中Ni為主要活潑元素，通常可以簡寫為LiAO2。充電時總反應為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1），工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時Ni元素最先失去電子

B.放電時電子從a電極由導線移向b電極

C.充電時的陽極反應式為LiAO2 xe－= Li1-xAO2 + xLi+

D.充電時轉移1mol電子，理論上陰極材料質量增加7g

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【題目】銅是重要的貴重金屬，其化合物在催化劑研究和光電材料等方面應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在銅的配合物中，H2O、NH3、CO等常用作配體。

①基態(tài)Cu2+的價電子軌道表示式為_________。

②H、C、N、O元素中，元素的第一電離能最高的為_____，元素電負性由大到小的順序為________。

③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的雜化軌道類型為_____，其H－O－H鍵角_______（填“＞”或“＜”）H2O中H－O－H的鍵角。H5O2+內部存在氫鍵，H5O2+的結構式可表示為__________。

④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：，其中每個Cu原子能與其他原子形成_________個配位鍵。

（2）CuCl結構屬于立方晶系，其晶胞如圖所示：

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。則A原子分數(shù)坐標為_________。

②晶胞中距離每個Cu+最近的Cl－的個數(shù)為_______，若晶胞的棱長為a pm，晶體的密度為ρ g·cm－3，計算阿伏加德羅常數(shù)NA=________（列式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2晶體的部分結構如圖所示，關于該晶體下列說法錯誤的是（ ）

A.Si原子雜化類型為sp3

B.Si、O的原子個數(shù)比為1：4

C.Si原子數(shù)目與Si—O鍵數(shù)目比為1：4

D.SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)

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【題目】（1）寫出COS的電子式__________________，C與O形成共價鍵時，共用電子對會偏向__________原子，判斷依據(jù)是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol

寫出H2S與CO反應生成COS的熱化學方程式__________________________________。

100℃時將CO與H2S按物質的量比為1∶1充入反應器中，達平衡后CO的轉化率α=33.3%，此時反應的平衡常數(shù)k=________________________。

（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。設起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時間內測得H2S轉化率與m和溫度（T）的關系如圖所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）

②溫度高于T0時，H2S轉化率減小的可能原因為_________

a．反應停止了 b．反應的△H變大

c．反應達到平衡 d．催化劑活性降低

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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：

下列說法正確的是（ ）

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產物有1種

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

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【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結構示意圖B.BF4—的結構式

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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質的量濃度（molL-1）

NaOH物質的量濃度（molL-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸___。

（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2___（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是___。

（3）丙組實驗結果分析，HA是___酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=___molL-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）

c(Na+)-c(A-)=__molL-1

c(OH-)-c(HA)=__molL-1

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