【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(molL-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸___。
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c是否一定等于0.2___(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是___。
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是___酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___molL-1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)
c(Na+)-c(A-)=__molL-1
c(OH-)-c(HA)=__molL-1
【答案】若a=7,則HA是強(qiáng)酸;若a>7,則HA是弱酸 否 c(A-)=c(Na+) 弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 10-5 10-5-10-9 1×10-9
【解析】
(1)酸堿恰好完全反應(yīng),如反應(yīng)后呈中性,則pH=7,為強(qiáng)酸,如pH>7,則為弱酸;
(2)若HA為強(qiáng),則C等于0.2,若HA為弱酸,則C大于0.2,所以C不一定為0.2,結(jié)合電荷守恒判斷;
(3)pH>7,所以HA是弱酸,得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液;
(4)所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液,其pH為9,促進(jìn)水的電離,OH-全部為水電離,以此可計(jì)算濃度,溶液中存在電荷守恒和質(zhì)子守恒。
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,若a=7,則HA是強(qiáng)酸;若a>7,則HA是弱酸;
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,pH=7,若HA為強(qiáng)酸,則C等于0.2,若HA為弱酸,則C大于0.2,所以C不一定為0.2,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因pH=7,則c(OH-)=c(H+),則c(A-)=c(Na+);
(3)HA物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,而NaOH物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,pH>7,所以HA是弱酸,丙組得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液,根據(jù)電荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),由于pH>7,所以c(OH-)>c(H+),即c(Na+)>c(A-),所以混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液,其pH為9,促進(jìn)水的電離,OH-全部為水電離,溶液的pH=9,則氫離子濃度為10-9 mol/L,等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性,溶液中氫氧根離子全部來(lái)自于弱酸根離子水解得到的,c(OH-)==mol/L=10-5mol/L;一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),依據(jù)上述計(jì)算得到:c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L;溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(HA)+c(H+),則c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-9mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用氯酸鈉(NaClO3)為原料制取,(常溫下ClO2為氣態(tài)),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1
B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置
C.升高溫度,有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率
D.反應(yīng)②中有氣體生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某項(xiàng)目小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣,為了測(cè)定其中止酸劑的質(zhì)量特制定了如下操作步驟:
①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液;②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片,磨碎后放入錐形瓶中再加入20mL蒸餾水;③以酚酞作指示劑,用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定,需用去VmL達(dá)滴定終點(diǎn);④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。
(1)寫(xiě)出全部實(shí)驗(yàn)過(guò)程的操作步驟的順序:__。
(2)如圖所示的儀器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的儀器是__(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱(chēng))。
(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為__(填字母)。
A.50mL、50mL B.100mL、100mL
C.100mL、150mL D.250mL、250mL
(4)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是__(填序號(hào))。
A.洗凈后容量瓶?jī)?nèi)還殘留蒸餾水未烘干
B.量取濃鹽酸時(shí),仰視刻度線觀察液面
C.定容時(shí),仰視刻度線
D.定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過(guò)程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水中出現(xiàn)紅色
B.②的作用是吸收尾氣,防止空氣污染
C.用③進(jìn)行萃取時(shí),選擇CCl4比乙苯更合理
D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多,導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Li、Fe、As均為重要的合金材料,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________個(gè),占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因?yàn)?/span>_________。
(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因?yàn)?/span>____________。
(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗(yàn)Fe3+。
①SCN-的立體構(gòu)型為_______,碳原子的雜化方式為_____________。
②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示);1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為____________。
(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因?yàn)?/span>____________________。
(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①Y電極上的電極反應(yīng)式為___;在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___;
②電解總反應(yīng)的離子方程式:____。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是___;電極反應(yīng)式是___。
②Y電極的材料是___;電極反應(yīng)式是___。
(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)砷原子的核外價(jià)電子排布式為_______________ 。
(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。
(3)H2SO4為粘稠狀 難揮發(fā)性的酸 ,而 HNO3 是易揮發(fā)的酸,其原因是__________
(4)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑,其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為________,所含共價(jià) 鍵的類(lèi)型為_____________,N2O與CO2互為等電子體 ,且N2O 分子中O只與一個(gè)N相連,則N2O的電子式為_______________ 。
(5)AlP 因殺蟲(chóng)效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃ ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化鋁的晶體類(lèi)型為 _____________________ 。
②A、B 點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為 __________________ 。
③磷化鋁的晶胞參數(shù)a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度為________g/cm3( 列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f[f= ]與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。
A.f=0時(shí),溶液中:c(Na+)=2c()
B.f=0.5時(shí),溶液中:c()>c()
C.f=1時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
D.f=2時(shí),溶液中:c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用CO合成甲醇的化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量M(a)<M(c) M(b)>M(d)
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