10．20.6gNaR含有Na+ 0.2mol，則NaR的摩爾質量為103g/mol，則含R8.0g的NaR的物質的量為0.1mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結合物質的構成解答該題．

解答 解：20.6gNaR含有Na+ 0.2mol，則n（NaR）=0.2mol，M（NaR）=$\frac{20.6g}{0.2mol}$=103g/mol，M（R）=103g/mol-23g/mol=80g/mol，
含R8.0g的NaR的物質的量為n（NaR）=n（R）=$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，
故答案為：103；0.1．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握構成特點以及相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷其反應如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．反應①、②、③加成反應
B．溴水中加入苯，二者可發(fā)生取代反應
C．乙苯中所有碳原子一定在同一平面上
D．能用溴水判斷反應②所得的乙苯中是否混有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用于檢驗火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2的裝置正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在某無色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種．某同學進行了下列實驗：
①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為2份；
②一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
則該溶液中一定大量存在的離子組是（　　）
A．Na+、Fe3+、SO42-B．CO32-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Br-、SO42-D．Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各反應中轉移電子數(shù)為2NA的是（　�。�
A．22.4L氯氣與足量的銅充分反應B．0.2mol濃硫酸與足量銅反應
C．46g金屬鈉與足量的水反應D．56g鐵與足量稀硝酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表達正確的是（　　）
A．氧族元素包括氧、硫、錫、碲、釙
B．Na2O2固體中的陽離子和陰離子個數(shù)比為1：1
C．H、D、T、H+可以用來表示氫元素的四種同位素
D．表示金屬元素名稱的漢字不一定都含“钅”旁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個數(shù)之比分別是1：1和1：2；C、D為同周期元索，C是所屬周期的主族元素中電負性最小的；D的單質晶體是分子晶體，其原子的最外層有兩個未成對電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）E2+基態(tài)時的簡化電子排布式是[Ar]3d9；甲和乙，沸點較高的是H2O2（填化學式）．
（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是sp2．
（3）同時由ABCD四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（4）由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考慮空間構型，[E（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為．
（5）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質有相似性，請書寫出鈹單質和C的最高正價氧化物對應水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細聞有臭雞蛋氣味，請用離子方程式解釋：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知16S和34Se位于同一主族，下列關系正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SeB．原子半徑：Br＞Se＞Cl
C．還原性：I-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞H2SeO4＞HClO4

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