1．下列表達正確的是（　�。�
A．氧族元素包括氧、硫、錫、碲、釙
B．Na2O2固體中的陽離子和陰離子個數(shù)比為1：1
C．H、D、T、H+可以用來表示氫元素的四種同位素
D．表示金屬元素名稱的漢字不一定都含“钅”旁

分析 A．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙；
B．Na2O2固體中的陽離子是Na+，陰離子是O22-（過氧根）；
C．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；
D．金屬元素除金、汞外，其他都是“钅”旁；

解答 解：A．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙，注意硒與錫元素的名稱的區(qū)別，故A錯誤；
B．Na2O2固體中的陽離子是Na+，陰離子是O22-（過氧根），陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1，故B錯誤；
C．H、D、T表示氫的同位素，H+表示氫離子，可以說成：H、D、T、H+可以用來表示氫元素的四種不同微粒，故C錯誤；
D．元素名稱的中文書寫的特點：金屬元素除金、汞外，其他都是“钅”旁，表示金屬元素名稱的漢字不一定都含“钅”旁，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見元素的名稱、符號、離子符號的書寫，注意過氧化鈉的構(gòu)成離子，同位素概念的實質(zhì)理解應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．火箭推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量．
（1）寫出肼的結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的電子式．
（2）反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol．
（3）又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A．T1（OH）3是兩性氫氧化物B．鉈與酸反應比鋁更劇烈
C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱D．鉈是易導電的銀白色金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除主要含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示．根據(jù)如圖信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是D（填序號）．

（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽水飛濺，為盡量減少液體飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）等措施．（填任意一種即可）
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是除盡溶液中的鎂離子．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止．
（6）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是提純的過程中有氯化鈉生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．20.6gNaR含有Na+ 0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為103g/mol，則含R8.0g的NaR的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某學生做葡萄糖的還原性實驗，取了1mol•L-1 CuSO4溶液和0.5mol•L-1 NaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入1mL 40%的葡萄糖溶液，加熱煮沸，但始終無磚紅色沉淀出現(xiàn)．實驗失敗的原因可能是（　�。�
A．未充分加熱B．加入葡萄糖太多
C．加入NaOH溶液的量不夠D．加入CuSO4溶液的量不夠

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成10電子的化合物，其結(jié)構(gòu)式為，R、T的氫化物的穩(wěn)定強的HCl（填化學式）
（3）R最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在常溫下與M發(fā)生鈍化現(xiàn)象，M和T的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在下列各組物質(zhì)中：
A．O2和O3
B．氘和氚
C．CH3（CH2）2CH3和 
D． 和

E．CH4和CH3（CH2）2CH3
（1）互為同位素的是B
（2）互為同素異形體的是A
（3）屬于同系物的是E
（4）互為同分異構(gòu)的是C
（5）屬于同一種物質(zhì)的是D（均填選項號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．D是地殼中含量最高的金屬元素； A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；A、C處于同一主族，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和．E的單質(zhì)與甲反應能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應中氧化產(chǎn)物只有一種），已知化合物乙是鹽．請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NH3；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素是鋁．
（3）乙的化學式為NH4Cl，請用離子方程式說明乙溶液顯酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）請寫出實驗室制E單質(zhì)的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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