【題目】下圖是無機物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中C為紅棕色氣體;HI是兩種常見的金屬單質(zhì);過量I D溶液反應(yīng)生成A。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)H元素在周期表中的位置是________;寫出①的離子反應(yīng)方程式:_________;檢驗E溶液中陽離子的最佳試劑為________。

(2)這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)SCR技術(shù)處理機動車尾氣時,在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng),生成無污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)FNaClONaOH溶液反應(yīng),可制得一種綠色高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時轉(zhuǎn)移____________mol電子。

【答案】第三周期ⅢA 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O KSCN溶液 34 8NH3+6NO27N2+12H2O 3

【解析】

HI是兩種常見的金屬單質(zhì),HG在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生IJ,則HAl,IFe,JAl2O3,GFe的氧化物,C為紅棕色氣體,CBO2反應(yīng)生成,則BNO,CNO2,CH2O反應(yīng)產(chǎn)生的DHNO3,過量ID溶液反應(yīng)生成A,則AFe(NO3)2,EFe(NO3)3,ENaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生FFe(OH)3,F加熱分解產(chǎn)生G,GFe2O3,據(jù)此答題。

1HAl,Al元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,反應(yīng)①是Fe2+在酸性條件下被NO3-氧化變?yōu)?/span>Fe3+的過程,離子反應(yīng)方程式:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,E中金屬陽離子是Fe3+,檢驗Fe3+的最佳試劑為KSCN溶液,若看到溶液變?yōu)檠t色,就證明含有Fe3+,故答案為:第三周期ⅢA族;3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;KSCN溶液。

2)鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬。若用MnO2冶煉金屬錳,反應(yīng)方程式為4Al+3MnO23Mn+2Al2O3,在反應(yīng)中氧化劑是MnO2,還原劑是Al,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為34,故答案為:34。

3SCR技術(shù)處理機動車尾氣時,在催化條件下利用氨氣與NO2反應(yīng),生成無污染的物質(zhì)N2和水,根據(jù)電子守恒和原子守恒,可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O,故答案為:8NH3+6NO27N2+12H2O

4FFe(OH)3,Fe(OH)3NaClO、NaOH溶液反應(yīng),可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4,Fe(OH)3Fe元素的化合價為+3價,在K2FeO4Fe元素的化合價為+6價,所以每生成1molFeO42-時轉(zhuǎn)移3mol電子,故答案為:3。

練習冊系列答案
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【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Na+Ca2+、NO3-、HCO3-

C.NH4+、Ba2+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、SO42-

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【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說法不合理的是(  )

A. 石墨Ⅰ是原電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05 mol

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【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,F(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程:

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物 質(zhì)

開始沉淀時的pH值

完全沉淀時的pH值

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)A物質(zhì)可選用_____(填字母)。

a.稀H2SO4 b.濃H2SO4/△ c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3

(2)I中加H2O2的離子方程式________________________________________。

(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是________________________;其優(yōu)點是__________。

(4)III加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。

(6)V到VI的操作是_________________________________

(7)某同學(xué)認為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想,需作改進,其理由是__________。如何改進___________________。

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【題目】對于NaCl的下列敘述正確的是(  )

A. 表示一個氯化鈉分子 B. 在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子

C. NaCl的結(jié)構(gòu)示意圖相同 D. NaCl之間存在離子鍵

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【題目】采用科學(xué)技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放,可促進社會主義生態(tài)文明建沒。

(1)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副產(chǎn)品,工業(yè)流程如題20圖一l所示。

①反應(yīng)釜I采用“氣一液逆流”接觸吸收法(如題20圖-2),其優(yōu)點是________________。

②反應(yīng)釜Il中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________。

(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:____________________________________。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

① 由圖I知,當廢氣中的NO含量增加時,宜選用______法提高脫氮的效率。

② 圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因為________。

(4)研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因為__________。

②寫出廢氣中的SO2與NaC1O2反應(yīng)的離子方程式:____________。

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【題目】實驗室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有:①通氯氣氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃。ㄞD(zhuǎn)化為NaINaIO3)并分液、④水相用硫酸酸化分離出粗碘、

⑤干燥后加適量KI固體(將IBrICl轉(zhuǎn)化為I2、KBrKCl)混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進行實驗:

下列說法錯誤的是

A. 步驟①可用甲裝置氧化I

B. 步驟②、③分液操作時可用乙裝置:先放出有機相,再放出水相

C. 步驟④可用丙裝置將碘與母液分離

D. 步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘

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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如下圖所示,下列說法不正確的是

A. X極為電池的負極 B. 電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 電池工作時,Y極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 電池的電解質(zhì)溶液中II3的濃度不斷減少

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【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用回答下列問題:

(1)久存的銀制品表面會變黑,失去銀白色光澤,原因是 ____________________

(2)已知,若向溶液中加入的鹽酸,混合后溶液中的濃度為 ______________ ,pH _______________

(3)光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________

(4)如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為________________________________________

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