Question

【題目】采用科學(xué)技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放，可促進(jìn)社會(huì)主義生態(tài)文明建沒(méi)。

（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如題20圖一l所示。

①反應(yīng)釜I采用“氣一液逆流”接觸吸收法（如題20圖-2），其優(yōu)點(diǎn)是________________。

②反應(yīng)釜Il中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____________________________________。

（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

① 由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用______法提高脫氮的效率。

② 圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)?/span>________。

（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因?yàn)?/span>__________。

②寫出廢氣中的SO2與NaC1O2反應(yīng)的離子方程式：____________。

Answer 1

【答案】使氣體和石灰乳充分接觸，提高氣體的吸收率2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO3)2+H2OHNO22e+H2O3H++NO3 好氧硝化Fe2+、Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用溫度升高H2O2分解速率加快2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+

【解析】

（1）①采用“氣一液逆流”接觸吸收法可以使氣體和石灰乳充分接觸，提高氣體的吸收率；②二氧化氮與亞硫酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)方程式為：2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO3)2+H2O；

(2)①電解池陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為物質(zhì)失去電子被氧化，電極反應(yīng)為：HNO22e+H2O3H++NO3；

(3)①根據(jù)圖I,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),好氧硝化反法的脫氮率呈現(xiàn)先降低后逐漸增大,而厭氧反硝化法的脫氮率逐漸降低,因此宜選用好氧硝化法提高脫氮效率;
②根據(jù)圖II,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,考慮金屬離子對(duì)反應(yīng)的催化效果,因此，Fe2+、Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用;
(4)①NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝,溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降,考慮到H2O2在溫度高時(shí)會(huì)分解,導(dǎo)致反應(yīng)NO去除率下降,則溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)闇囟壬��?/span>,H2O2分解速率加快；
②廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng),NaClO2具有氧化性,SO2具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為:2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+。