NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

16g CH4與18 g NH 所含質(zhì)子數(shù)相等

　

B．

7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

　

C．

1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA

　

D．

含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣1


考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A、根據(jù)n=并結(jié)合質(zhì)子數(shù)的個(gè)數(shù)來計(jì)算；

B、Na2O2與足量的CO2的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；

C、Cl2參加反應(yīng)可能為歧化反應(yīng)；

D、Na2O溶解于1L水后，導(dǎo)致溶液的體積不再是1L．

解答：

解：A、16CH4的物質(zhì)的量n===1mol，而1molCH4含10mol質(zhì)子，故16CH4含有10mol質(zhì)子；18 g NH 物質(zhì)的量n===1mol，1mol NH 含有11mol電子，故18 g NH 含有11mol電子，故A錯(cuò)誤；

B、Na2O2與足量的CO2的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故7.8gNa2O2即0.1molNa2O2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個(gè)數(shù)為0.1NA，故B正確；

C、Cl2參加反應(yīng)可能為本身的歧化反應(yīng)，如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，還可能為NA，故C錯(cuò)誤；

D、Na2O溶解于1L水后，導(dǎo)致溶液的體積不再是1L，故Na+的物質(zhì)的量濃度不是1mol•L﹣1，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的分離方法中，你認(rèn)為不合理的是（　�。�

　

A．

用萃取法把碘水中的碘與水分離

　

B．

用結(jié)晶法除去KNO3中混有的少量的NaCl

　

C．

把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣

　

D．

用蒸餾法除去色拉油中混有的一定量的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中不存在的是（）

    A．                                 Fe﹣2e﹣═Fe2+ B． 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

    C．                                 2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣   D． Fe﹣3e﹣═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

K2CO3=2K++CO32﹣

B．

KClO3=K++ClO3﹣

　

C．

H2CO3⇌2H++CO32﹣

D．

NaHCO3=Na++HCO3﹣

　

E．

K2CO3=2K++CO32﹣

　

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各步反應(yīng)A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

　

A．

A→B

B．

B→C

C．

C→D

D．

D→E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

用小蘇打治療胃酸過多：↑+H2O

　

B．

用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

　

C．

漂白粉溶液中加入稀鹽酸：H++ClO﹣=HClO

　

D．

向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）18O2﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖　　，質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個(gè)數(shù)之比為　；

（2）某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為　，m g該硫原子的物質(zhì)的量為　　mol；

（3）19g 某二價(jià)金屬的氯化物ACl2 中含有0.4molCl﹣，ACl2的摩爾質(zhì)量　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）

    A． 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子距離決定

    B． 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

    C． 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

    D． 氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域，某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）．

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖轉(zhuǎn)化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào)．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個(gè)六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答：

（1）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）　　；

①加成反應(yīng)     ②消去反應(yīng)     ③氧化反應(yīng)     ④取代反應(yīng)

（2）寫出上圖轉(zhuǎn)化中生成 M 的化學(xué)方程式：　　

（3）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式：_　或　

1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH　　mol．

（4）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．寫出W的可能結(jié)構(gòu)簡式　　．

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