Question

下列電離方程式錯誤的是（　�。�

	A．	K2CO3=2K++CO32﹣	B．	KClO3=K++ClO3﹣
	C．	H2CO3⇌2H++CO32﹣	D．	NaHCO3=Na++HCO3﹣
	E．	K2CO3=2K++CO32﹣

Answer 1

考點：

電離方程式的書寫．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．碳酸鉀屬于強電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和碳酸根離子；

B．氯酸鉀屬于強電解質(zhì)完全電離出鉀離子和氯酸根離子；

C．碳酸屬于多元弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程；

D．多元弱酸的酸式鹽電離強中有弱，碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子和碳酸氫根離子；

E．碳酸鉀屬于強電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和碳酸根離子；

解答：

解：A．強電解質(zhì)的電離用“=”，碳酸鉀屬于強電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和碳酸根離子 K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2﹣，故A正確；

B．KClO₃屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：KClO₃=K⁺+ClO₃^﹣，故B正確；

C．碳酸屬于多元弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程，電離方程式為：H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣，HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃^2﹣，故C錯誤；

D．碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，是強電解質(zhì)完全電離，電離出碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^﹣，故D正確；

E．強電解質(zhì)的電離用“=”，碳酸鉀屬于強電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和碳酸根離子 K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2﹣，故E正確；

故選C．

點評：

本題考查了電離方程式書寫正誤，注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，把握電解質(zhì)的強弱及電離特點是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．