【題目】下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，不正確的是( )

A. 它們相差一個(gè)電子層 B. 灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色

C. 鈉原子與鈉離子均為同一元素 D. 它們的化學(xué)性質(zhì)相似

【答案】D

【解析】A、Na三個(gè)電子層，Na＋ 二個(gè)電子層，它們相差一個(gè)電子層，故A正確；B、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，是原子中電子跳躍所引起的光現(xiàn)象，Na和Na＋灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色，故B正確；C、鈉原子與鈉離子質(zhì)子數(shù)相同，均為同一元素 ，故C正確；D、最外層電子數(shù)不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間：

序號(hào)

反應(yīng)
溫度/℃

c（H2O2）/
molL﹣1

V（H2O2）
/mL

m（MnO2）
/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

a.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
b.為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)作對(duì)比（填序號(hào)）；
c.將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1鹽酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟：
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加幾滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
c.取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘；
d.另取一份，加試劑（填序號(hào)），現(xiàn)象，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解為NO2 ． 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c（NO2）．c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

a.反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 ， 其中N2O4的物質(zhì)的量為mol；
b.c（NO2）隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后 ． （選填“變大”，“變小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加大的是（ ）

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④不斷分離出生成物

A.全部B.①②C.②D.②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無(wú)色的溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開來(lái)，該試劑是(　　)

A. 蒸餾水 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017海淀區(qū)模擬】某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖中的實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變可能降低溫度

B．曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的條件改變可能是充入氦氣

C．該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

D．從反應(yīng)開始至a 點(diǎn)，ν（CO2）=0.6 molL﹣1min﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017青山區(qū)模擬】某溫度下，在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1．已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

B．5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（Lmin）

C．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則a=5.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的

C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純水加熱到較高溫度時(shí)，下列敘述正確的是

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH變大、呈中性

C.水的離子積變小、pH變小、呈堿性

D.水的離子積變大，pH變小、呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙條．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為：A ， B；C處反應(yīng)的離子方程式為： ．
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；E處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ， F處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案