Question

【題目】【2017海淀區(qū)模擬】某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖中的實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變可能降低溫度

B．曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的條件改變可能是充入氦氣

C．該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

D．從反應(yīng)開始至a 點(diǎn)，ν（CO2）=0.6 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由圖可知，曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，說(shuō)明是升高溫度，故A錯(cuò)誤；B．條件改變?nèi)绻�是充入氦氣，體積一定各組成份的濃度不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變，而曲線Ⅱ速率加快，氫氣的量變少，平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，T℃時(shí)平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol﹣2mol=6mol，氫氣的濃度變化量為3mol/L，則：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

開始（mol/L）：3 4 0 0

變化（mol/L）：1 3 1 1

平衡（mol/L）：2 1 1 1

故該溫度下平衡常數(shù)k==0.5，故C正確；D．由圖可知，a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為4.4mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol﹣4.4mol=3.6mol，氫氣的濃度變化量為=1.8mol/L，故v（H2）==0.9molL﹣1min﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（CO2）=v（H2）=0.3molL﹣1min﹣1，故D錯(cuò)誤；故選C。