【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其形成的晶體的熔沸點(diǎn)也越高

B.離子鍵的本質(zhì)就是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過(guò)程中不存在化學(xué)鍵被破壞的過(guò)程

D.由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體

【答案】D

【解析】

A、穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，但與其形成的晶體的熔沸點(diǎn)沒(méi)有關(guān)系，A錯(cuò)誤；

B、離子鍵為陰陽(yáng)離子之間的靜電作用力，包括引力和斥力，B錯(cuò)誤；

C、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，為化學(xué)變化，存在共價(jià)鍵的斷裂和形成，C錯(cuò)誤；

D、稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0

B. 使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C. 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)增大H2的濃度

D. 若在密閉容器加入1molN2和過(guò)量的H2,最后能生成2molNH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬晶體的基本堆積方式中空間利用率最高的是

A. 簡(jiǎn)單立方 B. 鉀型 C. 鎂型 D. 銅型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。

(1)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理______________________________。

(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理__________________。

Ⅱ．NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，請(qǐng)推測(cè)并回答：

(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式___________________________________。

(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(3)NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是 (　　)

A. HF的電子式: B. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl

C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D. CaO的俗名:熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中能說(shuō)明已達(dá)到平衡的是（ ）。

A. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化。 B. 混合氣體的總質(zhì)量不再變化。

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。 D. 某一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸；

Il.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；

IV....

(1) A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是____________________________

(2) 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________

(3) B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________

(4) 為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象是______________________________

(5) 過(guò)程III實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸______________(填“增強(qiáng)“或“減弱”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL濃硫酸和銅片加熱后反應(yīng)，銅片完全溶解后測(cè)得產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況下）氣體，把反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？

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