Question

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

Il.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；

IV....

(1) A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是____________________________

(2) 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________

(3) B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________

(4) 為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是______________________________

(5) 過程III實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸______________(填“增強(qiáng)“或“減弱”)。

Answer 1

【答案】2K MnO4+16HCl（濃）=2KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O 濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打開b，當(dāng)C中KI溶液顏色變深時(shí)，關(guān)閉b，取下D振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色。 排除Cl2對Br2置換I2 的干擾 增大 減弱

【解析】

A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI=2KC1+I2、Cl2+2NaBr =2NaCl+ Br2、Cl2+2NaBr =2NaCl+ Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng):Br2+2KI =2KBr+I2。實(shí)驗(yàn)過程，當(dāng)B中出現(xiàn)黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。

(1) A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2，其化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O。答案 ：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O。

（2）氯氣遇到濕潤的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI-=2KC1+I2，生成的I2可以使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)，由此證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。答案：濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)。

（3）B中氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ；答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）C中的溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和Br2，將C中溶液滴入D中，發(fā)生反應(yīng)：Br 2+2KI=2KBr+I2，振蕩靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，呈紫色，說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。答案：打開b，當(dāng)C中KI溶液顏色變深時(shí)，關(guān)閉b，取下D振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色。

（5）確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。答案：排除Cl2對Br2置換I2 的干擾。

（6）根據(jù)元素周期律：同主族，從Cl到I，原子半徑逐漸變大，得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。答案：增大；減弱。