(16分)有機(jī)物5-甲基茚()是一種醫(yī)藥合成中間體,某同學(xué)設(shè)計(jì)它的合成路線如下:

 

 

已知:i

 

ii

 

(1)①的反應(yīng)類型是______。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______; ③的反應(yīng)條件和無(wú)機(jī)試劑是______。

 

(4)下列有關(guān)5-甲基茚( )的說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

a 一定條件下能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)

b 1 mol 該物質(zhì)最多與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

c 一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

d 與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

(5)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是______。

(6)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有______種;寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

 

(16分)

(1)取代反應(yīng)

(2)

 

(3) Cu作催化劑加熱、O2

(4)a b c

(5)

 

(6)5

 

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)已知ⅰ可知反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

(2)B為鹵代烴,發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C連續(xù)被氧化得E,所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(3)由E的結(jié)構(gòu)推斷A是甲苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;③為醇的催化氧化反應(yīng),需要反應(yīng)條件和所需無(wú)機(jī)試劑是Cu或(Ag)作催化劑并加熱、O2

(4)該有機(jī)物分子中存在苯環(huán)結(jié)構(gòu),可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),a正確;分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,所以1 mol該物質(zhì)最多與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),b正確;分子中存在碳碳雙鍵,所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,c正確;苯環(huán)的側(cè)鏈有甲基存在,盡管與溴加成后的產(chǎn)物不存在碳碳雙鍵,但仍能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使之褪色,d錯(cuò)誤,答案選abc;

(5)G中含有羥基,反應(yīng)⑧發(fā)生消去反應(yīng),化學(xué)方程式為

(6)G的分子式為C10H12O,分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明分子中存在醛基;苯環(huán)有6個(gè)C原子,其余的4個(gè)C原子作為取代基,實(shí)際相當(dāng)于求丁醛基的同分異構(gòu)體的種數(shù),共有5種。所以符合題意的G的同分異構(gòu)體分別是

考點(diǎn):考查有機(jī)推斷,反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷,化學(xué)方程式的判斷及書(shū)寫(xiě),反應(yīng)條件、試劑的選擇,同分異構(gòu)體的判斷及書(shū)寫(xiě),官能團(tuán)性質(zhì)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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海水是巨大的資源寶庫(kù),下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.海水制鹽、發(fā)展氯堿工業(yè)都是發(fā)生物理變化

C.海水提溴過(guò)程中先通入Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)

D.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

 

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(14分)硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:

已知:

 

(1)Se的氫化物的電子式是____。

(2)步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是

(3)廢氣的主要成分是____ ;廢渣II的主要成分是 。

(4)步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是

 

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下列離子方程式不正確的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-= CO32-+H2O

C.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+ H2O

D.向Cu粉中加入過(guò)量的濃HNO3Cu+4 H++ 2NO3-= Cu2++2 NO2↑+2H2O

 

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下列離子方程式不正確的是

A 向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液:2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-

B 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液: HCO3-+OH- == + H2O

C 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4:Ba2+ + OH- + H+ + == BaSO4↓+ H2O

D 向Cu粉中加入過(guò)量的濃HNO3:Cu+4H+ +2== Cu2++2NO2↑+2H2O

 

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下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

A.H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B.Ba2++SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

D.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

 

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)與化工生產(chǎn)一樣遵循綠色化學(xué)的原則,實(shí)現(xiàn)原料和過(guò)程綠色化。下列操作符合綠色化學(xué)原則的是

A為便于觀察銅在氯氣中燃燒的現(xiàn)象,加大氯氣的使用量

B實(shí)驗(yàn)室改用H2O2和MnO2反應(yīng),代替加熱KClO3和MnO2制取氧氣

C焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產(chǎn)、生活垃圾的有效方法

D制取CuSO4: Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N;B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)元素B在周期表中的位置 ,M的空間構(gòu)型是

(2)A、D、E三種元素組成一種常見(jiàn)化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電,W的電子式為 ,工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式

(4)M、N均能結(jié)合H+,其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用 雜化。其鍵角比N中的鍵角大,原因?yàn)?/span> 。

(5)E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是

(用離子方程式表示)。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量(Q>0),寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

1體積某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒,消耗4體積氧氣生成3體積二氧化碳(以上氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定),該有機(jī)物可能是( 。
A.CH≡CHB.CH3CH2COOH
C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2CHO

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