15．0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成18g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可能是（　�。�
A．NOB．N2OC．N2O3D．N2

分析 0.5mol硝酸銨，反應(yīng)前各種原子的量：1mol N，2mol H，1.5mol O；反應(yīng)后生成的水中含有的原子：$\frac{18g}{18g/mol}$×2=2mol H，$\frac{18g}{18g/mol}$=1molO，所以未知?dú)怏w中含有：N原子為1mol，O原子為0.5mol，不含H原子，據(jù)此判斷．

解答 解：18g水的物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，
反應(yīng)前0.5mol硝酸銨含有的各種原子的物質(zhì)的量：
N原子0.5mol×2=1mol，H原子0.5mol×4=2mol，O原子0.5mol×3=1.5mol；
反應(yīng)后生成水中含有的原子：
H原子1mol×2=2mol，O原子1mol×1=1mol．
所以未知?dú)怏w中含有：N原子1mol，O原子為1.5mol-1mol=0.5mol，不含H原子；
所以未知?dú)怏w為N2O．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 考查原子守恒的計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)原子守恒判斷未知?dú)怏w中元素種類及原子個(gè)數(shù)比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯通過酸性KMnO4溶液B．乙烷與Cl2反應(yīng)
C．乙烯使溴水褪色D．苯與濃HNO3、濃H2SO4混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu+和N3-都是緊密接觸的剛性小球，則N3-的配位數(shù)為6，Cu3N的密度為$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（化為最簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]（　　）
A．都是共價(jià)化合物B．都是離子化合物C．都含有共價(jià)鍵D．互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．CaCl2B．KOHC．H2SO4D．CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫化鈉又稱硫化堿，易潮解、能與空氣中CO2及O2作用而變質(zhì)，可用于脫硫、染料工業(yè)制取硫化青和硫化藍(lán)的原料等．回答下列問題：
（1）硫化鈉的電子式為．
（2）已知25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15．
①0.01mol/L Na2S溶液中，離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
②該溫度下，S2-+H2O?HS-+OH-的電離常數(shù)K=1.41．
（3）硫化鈉可高效脫除SO2，流程如圖1所示：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2S=Na2SO4+2S．
②已知下列熱化學(xué)方程式：
（I）Na2SO4（s）+2C（s）═Na2S（s）+2CO2（g）△H1=-225.2kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=172.4kJ•mol-1
寫出再生塔中固體硫酸鈉生成固體硫化鈉的熱化學(xué)方程式為Na2SO4（s）+4CO（g）=Na2S（s）+4CO2（g）△H=-119.6kJ•mol-1．
（4）在VL恒容反應(yīng)器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），硫酸鈉的轉(zhuǎn)化率（x）隨溫度的變化如圖2所示：
①該反應(yīng)的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
②在t h時(shí)，測(cè)測(cè)得殘留固體的質(zhì)量為bg，則0-t h中內(nèi)，H2O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代數(shù)式表示），到t h 時(shí)，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4 s時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是（　　）
測(cè)定時(shí)刻/s
濃度		t1t2t3t4
c（A）/（mol•L-1）6322
c（B）/（mol•L-1）53.533
c（C）/（mol•L-1）12.533
A．在t3 s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
B．t3～t4 s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等
C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+B（g）??C（g）
D．在t2～t3 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{{t}_{3}-{t}_{2}}$ mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在我國(guó)最早使用的合金是（　　）
A．鐵合金B．鋁合金C．銅合金D．鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池．回答下列問題：
（1）金屬釩可由鋁熱反應(yīng)制得．已知25℃、101kPa時(shí)，
4A1（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）△H1=a kJ•mol-1
4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=b kJ•mol-1
則用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V（s）的熱化學(xué)方程式為10Al（s）+3V2O5（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol-1 ．
（2）V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)的催化劑．圖1表示的是25℃時(shí)，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍（其余可溶性微粒均未標(biāo)出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準(zhǔn)確確定．

①V2O5溶于足量2mol•L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O，向反應(yīng)后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量（pH＜1）的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時(shí)間后，觀察到有橙黃色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失．則沉淀消失過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O．
②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如圖2的反應(yīng)：
則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是b（填序號(hào)）；
a．V3O93-b．V4O103-   c．V4O124-
（3）V2O5是反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的催化劑．其他條件不變，加入V2O5后，該反應(yīng)的速率加快的原因
是加入V2O5后，反應(yīng)路徑發(fā)生改變，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）圖3所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過．電池放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+．

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