Question

【題目】已知：常溫下，，，某二元酸及其鈉鹽的溶液中，、、分別在三者所占的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.在的溶液中：

B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C.在的溶液中存在

D.向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應：

Answer 1

【答案】D

【解析】

據(jù)圖可知，在二元酸H2A及其鈉鹽的溶液中，隨著pH的增大，H2A的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，HA-的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，A2-的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大。pH=1.3時， c(H2A)=c(HA-)，=c(H+)=10-1.3；pH=4.4時，c(HA-)=c(A2-)，=c(H+)=10-4.4；Ka1Ka2>10-14，所以HA-電離>水解，NaHR溶液顯酸性。根據(jù)以上認識，結合其它電解質(zhì)溶液知識可解答各小題。

在的溶液中，，溶液中電荷守恒為：，所以，故A正確；

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，生成NaHR，溶液顯酸性，HA-電離>水解，水的電離受到抑制，所以溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

C. 當溶液時，，則，溶液的時，，則，故C正確；

D. 由C選項分析可知，的電離常數(shù)大于的，即酸性：，所以向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應：，故D錯誤；

答案選D