【題目】如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 　)

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾

【答案】B

【解析】

A．Cl2易溶于有機(jī)溶劑CCl4中，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會減小，故能形成噴泉，A錯誤；

B．H2不易溶于水，也不會和NaOH反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會有明顯的變化，故不能形成噴泉，B正確；

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導(dǎo)致錐形瓶中液體被壓入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會減小，故能形成噴泉，C錯誤；

D．濃氨水和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會減小，故能形成噴泉，D錯誤；

故答案選B。

【點(diǎn)晴】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。

（1）為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 2～3 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在______，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是______；

（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；

（3）NaOH 溶液的作用______，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）

A.0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的濃度之比大于10

B.將a mol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6

D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL，過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物，經(jīng)檢驗(yàn)濾液中只含有一種溶質(zhì)。請回答：

（1）固體混合物中CuO的質(zhì)量___。

（2）鹽酸的濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：可逆反應(yīng)Cu(s)+CO2(g) CuO(s)+CO(g) △H>0

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是__________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．c(CO)保持不變

C．υ正(CO2)=υ逆(CO) D．c(CO2)=c(CO)

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________ ；若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物為過量Cu（s）和CO2，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡

Ⅰ．升高溫度，CO的平衡濃度__________（選填“增大”、“減小”、“不變”下同）

Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如圖：從圖中看到，反應(yīng)在t2時達(dá)平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_______________

a.升溫 b.增大CO2的濃度 c.使用催化劑 d.增壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO32-)與c(HCO3-)的比值為(不考慮CO32-、HCO3-的水解) (　　)

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1

C.2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L-1

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.9mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是(　　)

A.電解開始時陰極有H2放出

B.電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu

C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應(yīng)

D.當(dāng)電路中通過電子的量超過0.1 mol時,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化

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同步練習(xí)冊答案