空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12 L H2

B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．酸性電解質(zhì)溶液中H＋移向c電極

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－ = 2H2O

C

【解析】

試題分析：A.根據(jù)RFC工作原理示意圖，a電極與電源負(fù)極相連，a電極為陰極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.b電極與電源正極相連，是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣體Y是氧氣，在c電極得電子，做原電池的正極，酸性電解質(zhì)溶液中H＋移向c電極，C項(xiàng)正確；D.d電極是氫氧燃料電池的負(fù)極，則d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e－=2H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。

考點(diǎn)：考查氫氧燃料電池的工作原理，電解池的工作原理。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：電解池 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是

A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H+）

B．使紅色布條褪色（HCl）

C．使淀粉KI試紙變藍(lán)（Cl2）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 2013年10月9日，2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在瑞典揭曉，猶太裔美國(guó)理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、美國(guó)斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎(jiǎng)項(xiàng)。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽(yáng)能電池的設(shè)計(jì)。

汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

（1）同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系式 。

（2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表；

時(shí)間/min

CO2（mol/L）

H2（mol/L）

CO（mol/L）

H2O（mol/L）

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為 ；

②第5—6min，平衡移動(dòng)的可能原因是 ；

（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) △H＝－44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。

（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。

（6）在一定條件下，也可以用H2可以處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是 。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在55 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H＋)增大，Kw不變

B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH－)=1×10－6mol/L

C．飽和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)

D．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4＋ ) ＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。

（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_______________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度____________。如在25 ℃時(shí)碳酸的K1 草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”)，所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯 性，而草酸氫鈉溶液顯酸性。

（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝_________(不為0)。

（3）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；②______________；③用____________(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c′。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是

A．裝置①是中和滴定法測(cè)定硫酸的物質(zhì)的量濃度

B．裝置②中手捂燒瓶(橡膠管已被彈簧夾夾緊)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定，則說(shuō)明裝置不漏氣

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣和氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯(假定每個(gè)裝置中吸收完全)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測(cè)試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）制備氫氣可利用碘硫熱化學(xué)循環(huán)法，其原理示意圖如下。

（1）已知：①2SO3(g)2SO2 (g) + O2 (g) △H1

②H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l) △H2

2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O（l） △H3

則△H3= （用△H1和△H2表示）

（2）上述熱化學(xué)循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從綠色化學(xué)角度，能量供應(yīng)的方案是 。

（3）碘化氫熱分解反應(yīng)為：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0。則該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ；升溫時(shí)平衡常數(shù)K （選填“增大”或“減小”）

（4）本生(Bunsen)反應(yīng)中SO2和I2及H2O發(fā)生反應(yīng)為：

SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；I─+I2I3─。

①當(dāng)起始時(shí)，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如下圖，圖中a、b分別表示的離子是 、 。

②在水相中進(jìn)行本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過(guò)量，但易引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞。寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應(yīng)生成硫和碘的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：甲＜乙

B．非金屬性：乙＜丁

C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

D．最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為HB＝H＋＋B－

B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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