Question

(14分)已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。

（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_______________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度____________。如在25 ℃時(shí)碳酸的K1 草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”)，所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯 性，而草酸氫鈉溶液顯酸性。

（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝_________(不為0)。

（3）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；②______________；③用____________(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c′。

Answer 1

(14分)

（1）Ka·Kh＝Kw 越大 小于 堿

（2） mol·L－1

（3）②溶液的pH ③酸堿中和滴定

【解析】

試題分析：（1）已知CH3COOHCH3COO－＋H＋達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)，所以對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是Ka·Kh＝Kw，根據(jù)三者之間的關(guān)系式可知，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)的離子水解程度越大，因?yàn)樘妓岬乃嵝孕∮诓菟岬乃嵝�，所以�?5 ℃時(shí)碳酸的K1小于草酸的K1 ，在碳酸氫鈉溶液中，HCO3－ 的水解程度大于其電離程度，碳酸氫鈉的溶液顯堿性。

（2）由于醋酸電離出的醋酸根離子與氫離子濃度近似相等，平衡時(shí)醋酸又可以看成是醋酸溶液的濃度，又知KwW=c(H＋)·c(OH－)，所以(H＋)= mol·L－1

（3）根據(jù)Ka=知，要測(cè)定電離平衡常數(shù)，則必須知道氫離子濃度和醋酸濃度，要想知道氫離子濃度必須測(cè)定溶液的pH值，要想知道醋酸濃度則必須利用酸堿中和滴定的方法測(cè)定，所以需測(cè)定的數(shù)據(jù)有：②溶液的pH ③用酸堿中和滴定測(cè)定溶液的濃度．

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中平衡常數(shù)的關(guān)系，溶液中離子濃度的計(jì)算，平衡常數(shù)的測(cè)定等知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：弱電解質(zhì)的電離 試題屬性

• 題型：
• 難度：
• 考核：
• 年級(jí)：