8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe═2 Fe3+
C．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -═Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3 Na+

分析 A．一水合氨為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；
D．硅酸鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)．

解答 解：A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．將銅插入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+3H+═H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是：鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
B．硝基苯分子中苯環(huán)上的一個(gè)H被-C4H9取代后形成的有機(jī)物共有12種
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯能發(fā)生取代反應(yīng)
D．聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說(shuō)法正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，但不改變反應(yīng)的歷程
C．反應(yīng)物濃度是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
D．升高溫度，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理相同
B．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能
C．鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火
D．醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器使用的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作．回答下列問(wèn)題：
①正極材料是Pt，電極反應(yīng)是O2+4e-+4H+=2H2O．
②負(fù)極材料是Zn，電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某同學(xué)為比較AgCl與Ag2S的溶解度大小，在室溫下進(jìn)行如下操作：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作2向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置
（1）操作1生成白色沉淀的離子方程式是Ag++Cl-?AgCl↓．
（2）進(jìn)行操作2后，試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
（3）通過(guò)上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是生成的AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，可以轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀．
（4）某同學(xué)認(rèn)為，若將操作改為：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液
操作2向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置
也能看到黑色沉淀生成，同樣能得到（3）的結(jié)論，該同學(xué)說(shuō)法是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由不正確，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反應(yīng)后溶液中多余一定量的Ag+，再滴加Na2S溶液，也會(huì)產(chǎn)生Ag2S沉淀，不能說(shuō)明是由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來(lái)．
（5）沉淀溶解原理在生產(chǎn)中也有重要用途．工業(yè)上利用雙堿法除去SO2，其過(guò)程為用NaOH吸收SO2，并用石灰乳使NaOH再生，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋用NaOH吸收SO2，SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，加入石灰乳Ca（OH）2，石灰乳中存在化學(xué)平衡：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Ca2+與SO32-結(jié)合生成CaSO3，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生NaOH，可以達(dá)到使NaOH再生的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于油酯的敘述中不正確的是（　�。�
A．油酯屬于酯類B．油酯沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)
C．油酯都不能使溴水褪色D．油酯是高級(jí)脂肪酸的甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化合物屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為74，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 0.43，且該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)．則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（不包括立體異構(gòu)）共有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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