某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1:還原沉淀法,該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=12,該溶液顯________色。

(2)寫出第③步的離子反應(yīng)方程式:__________。

(3)第②步中,用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(5)寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________

(7)用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

練習(xí)冊系列答案
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下列關(guān)于置換反應(yīng)M+X→N+Y其中M、N為單質(zhì),X、Y為化合物,(反應(yīng)條件已略去)的說法中正確的是

A.若X為氧化物,則Y也一定是氧化物

B.若M為金屬單質(zhì),則N一定為金屬單質(zhì)

C.若X是不含金屬元素的化合物,則N一定是非金屬單質(zhì)

D.若X是含有金屬元素的化合物,則Y一定含有金屬元素的化合物

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許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水

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將1 000 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量;將1 000 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將500 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為( )

A.(5a-2b) kJ B.(2b-5a) kJ C (10a+4b)kJ D.(5a+2b)kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上8月開學(xué)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)用語表達正確的是( )

A. 丙烷的球棍模型:

B. CO2的比例模型:

C. 氫氧化鈉的電子式:

D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O

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某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是( )

A.正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

B.Zn為電池的負極

C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D.電池工作時K+向負極遷移

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上學(xué)期周考(8.28)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、S2-、CO32-、NO3-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸,有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,下列結(jié)論中正確的是( )

A.此溶液中一定有S2-、CO32-、Na+

B.此溶液中一定有S2-、Na+、NO3-

C.此溶液中一定有Na+、A13+、NO3-

D.此溶液中一定有S2-、Na+,至少有CO32-或NO3-中的一種

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上學(xué)期周考(8.28)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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下列關(guān)于儀器0刻度位置的敘述中正確的是

A. 在量筒上部

B. 在溫度計的最下處

C. 在托盤天平標尺的正中

D. 在托盤天平的最左邊

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