6.(1)處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱,A處于B的右邊(左或右);B的原子半徑比A大;若B的最外層有x個電子,則A最外層有(x+1)個電子(用含x的式子表示).
(2)處于同主族的相鄰兩種非金屬元素A和B,A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱,A處于B的下邊(上或下);B的原子半徑比A;若B的原子序數(shù)為x且核外電子層數(shù)為3,且則A的原子序數(shù)為x+18(用含x的式子表示).

分析 (1)處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱,說明金屬性A<B,同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱、原子半徑減;
(2)處于同主族的相鄰兩種非金屬元素,元素的原子核外電子層數(shù)越少,原子半徑越小,元素的非金屬性就越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強.若B的原子序數(shù)為x且核外電子層數(shù)為3,則A位于第四周期,處于過渡元素之后,原子序數(shù)相差第四周期容納的元素種數(shù)18種.

解答 解:(1)處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱,說明金屬性A<B,同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱、原子半徑減小,則原子序數(shù)A>B,故A處于B的右邊,B的原子半徑比A大,若B的最外層有x個電子,則A最外層有(x+1)個電子,
故答案為:右;大;(x+1);
(2)處于同主族的相鄰兩種非金屬元素,元素的原子核外電子層數(shù)越少,元素的非金屬性就越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強.由于A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱,A處于B的下邊,元素的原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大,所以B的原子半徑比A。鬊的原子序數(shù)為x且核外電子層數(shù)為3,則A位于第四周期,處于過渡元素之后,第四周期包括的元素種數(shù)是18種,則A的原子序數(shù)為x+18,
故答案為:下;;x+18.

點評 本題考查元素周期表與元素周期律,熟練掌握元素周期律應用,注意理解同主族原子序數(shù)關(guān)系,掌握元素周期表中列與族的關(guān)系.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有①MgC12 ②金剛石  ③NaOH  ④干冰  ⑤碘晶體 五種物質(zhì),按下列要求回答:
(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是干冰、碘晶體,熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石,熔點最高的是金剛石,熔點最低的是干冰;
(2)屬于離子化合物的是氯化鎂、氫氧化鈉,只有離了鍵的物質(zhì)是氯化鎂,晶體以分子間作用力結(jié)合的是干冰、碘晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今.下列生產(chǎn)、生活中的實例中發(fā)生了氧化還原反應的是( 。
A.
用石斧解剖
B.
早期的農(nóng)業(yè)耕作
C.
簡單機械織布
D.
祥云火炬燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各選項所述的兩個量,前者一定大于后者的是( 。
A.同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO5•5H2O的質(zhì)量
B.純水在25℃和90℃時的pH值
C.25℃時,等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中,已電離的水分子數(shù)
D.在反應NH3+NO→N2+H2O中,被氧化和被還原的N原子數(shù)

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1.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大.X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.
(1)請寫出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族.
(2)在一定條件下,由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應生成1mol E時放出的熱量為46.2kJ,寫出該反應的熱化學方程式:N2(g)+2H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥,但長期施用會使土壤酸化,有關(guān)的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(4)工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣時,可觀察到有大量白煙產(chǎn)生,同時有單質(zhì)Z生成,寫出化學方程式:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是( 。
A.NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+B.K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-D.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

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18.羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸在一定的條件下反應制得.

下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.該反應是加成反應
B.1 mol羥基扁桃酸能與3mol NaOH反應
C.乙醛酸與H2加成的產(chǎn)物能在催化劑作用下形成高分子化合物
D.苯酚和羥基扁桃酸遇上FeCl3溶液都會顯色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Y同主族,X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物,其水溶液顯酸性;Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑Z>W(wǎng)>M.下列敘述正確的是( 。
A.M的單質(zhì)能夠用來制造光導纖維
B.Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
C.工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備Z、W的單質(zhì)
D.Y的單質(zhì)都有劇毒,而且其著火點低,常保存在冷水中

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.近年來,我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素.
(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和氣體F.當溫度分別在T1℃和T2℃時,測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2;
②上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c({N}_{2})c(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)}$,根據(jù)上述信息判斷,T1和T2的關(guān)系是C;
A.T1>T2B.T1<T2C.無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后,下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd;
a.增大c(NO)   b.增大壓強  c.升高溫度   d.移去部分F
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得H2,具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+;
②用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應,及時分離出產(chǎn)物H2,有利于反應正向進行;
(3)開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示
通過a氣體的電極是原電池的負極(填“正”或“負”),b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O.

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