12．現(xiàn)有①M(fèi)gC12 ②金剛石  ③NaOH  ④干冰  ⑤碘晶體 五種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、碘晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是金剛石，熔點(diǎn)最高的是金剛石，熔點(diǎn)最低的是干冰；
（2）屬于離子化合物的是氯化鎂、氫氧化鈉，只有離了鍵的物質(zhì)是氯化鎂，晶體以分子間作用力結(jié)合的是干冰、碘晶體．

分析 （1）氯化鎂屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，氫氧化鈉屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，原子晶體、離子晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵；
一般物質(zhì)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；
（2）氯化鎂、氫氧化鈉屬于離子化合物，氯化鎂只含有離子鍵，分子晶體以分子間作用力結(jié)合．

解答 解：（1）氯化鎂屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，氫氧化鈉屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、碘晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是金剛石，氯化鎂、氫氧化鈉熔化平衡離子鍵，
一般物質(zhì)熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)最高的是金剛石，熔點(diǎn)最低的是干冰，
故答案為：干冰、碘晶體；金剛石；金剛石；干冰；
（2）氯化鎂、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，而氯化鎂只含有離子鍵，干冰、碘晶體以分子間作用力結(jié)合，
故答案為：氯化鎂；干冰、碘晶體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型、熔沸點(diǎn)高低比較等，注意掌握晶體構(gòu)成微粒與微粒間作用，理解掌握熔沸點(diǎn)比較規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了達(dá)到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
實(shí)　驗(yàn)　目　的化學(xué)試劑及方法供選擇的化學(xué)試劑及方法
A．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
B．加入食醋，加熱
C．灼燒、聞氣味
D．加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱
E．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上
除去熱水瓶中的水垢
鑒別蔗糖和葡萄糖
驗(yàn)證味精中是否含有食鹽
區(qū)別毛織物和棉織物
檢驗(yàn)自來(lái)水是否含Cl2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)”總結(jié)出這條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律的科學(xué)家是（　　）
A．門捷列夫B．蓋斯C．勒夏特列D．范德華

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
C．漂白粉的成分為次氯酸鈣
D．SO2可用于漂白食品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑時(shí)應(yīng)使用如圖裝置的是（　�。�
A．硝酸銀固體B．燒堿溶液C．濃硝酸D．氫氟酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
①過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多
②Cu（H2O）42+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為6NA
③配位化合物中必定存在配位鍵
④配位鍵僅存在于配位化合物中．
A．①②④B．①④C．①③D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：
25℃時(shí)pH值25℃時(shí)pH值
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，則求得反應(yīng)：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常數(shù)為：6.1×10-15（保留1位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有一無(wú)色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g據(jù)此根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）溶液中可能存在的離子是Cl-，肯定不存在的離子是Fe3+、Mg2+．
（2）求一定存在的離子中陽(yáng)離子的濃度或濃度的取值范圍（用不等式表示）K+≥0.02mol．
（3）如何檢驗(yàn)可能存在的離子，試寫出詳細(xì)操作步驟：取適量原溶液先加足量稀硝酸，再加過量硝酸鋇并過濾，最后再加硝酸銀若仍有不溶于稀硝酸沉淀生成，則存在Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的右邊（左或右）；B的原子半徑比A大；若B的最外層有x個(gè)電子，則A最外層有（x+1）個(gè)電子（用含x的式子表示）．
（2）處于同主族的相鄰兩種非金屬元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的下邊（上或下）；B的原子半徑比A��；若B的原子序數(shù)為x且核外電子層數(shù)為3，且則A的原子序數(shù)為x+18（用含x的式子表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案