把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是
A．自來水B．0.5mol·L-1的鹽酸
C．0.5mol·L-1的醋酸D．0.5mol·L-1的氨水
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）溶于水的電離方程式為___________________________。
（1）向溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向_________移動，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。
（2）向溶液中加入固體，電離平衡向_________移動，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。
（3）若要使溶液中增大，且使的電離平衡逆向移動，可以加入_________。
（4）向溶液中加水，_________（填增大、減小、不變），溶液_________（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       
A．5B．1 C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括號內(nèi)填離子符號，“  ”上填寫“>”或“=”]
（5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B．溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不變
C．鹽酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是（   ）
A．鹽酸>醋酸B．醋酸>鹽酸C．鹽酸==醋D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液,②氫氧化鈉溶液�、鄞姿徕c溶液，下列說法不正確的是
A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7 mol/L
D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向CH3COOH  CH3COO－+ H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是
A．NH4Cl固體B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是：
A．1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)約為1×10－2 mol/L
B．乙酸能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同溫度下，相同濃度的乙酸的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是
A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．溶液中的c(OH－)

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