Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________。

（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學式）。

（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。

（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：____>____（用化學式表示）。_________

（5）由③、⑤和⑩組成的化合物所含化學鍵類型為__________，電子式為____________。

（6）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：____>____>____（用元素符號表示）。__________

（7）⑥單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成。

①A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應。

②甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能。

③乙是常見的無色氣體單質(zhì)。

④B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一。

⑤常溫下，C是一種無色液體。

回答問題：

①寫出下列物質(zhì)的化學式：A_____，E_____，G_____。

②寫出下列反應的化學方程式：

C＋E→F＋乙________________________________。

B＋C＋乙→A________________________________。

Answer 1

【答案】 HF 第二周期IVA族 HClO4 H2SO4 離子鍵、共價鍵 Na Al F 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ H2SO4 Na2O2 Na2CO3 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4

【解析】

根據(jù)元素周期表知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩所代表的元素分別為C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl、H。

（1）③是O元素，O原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，K層2個電子、L層6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：；

（2）③、④、⑦、⑧四種元素分別是O、F、P、S，非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其中非金屬性最強的元素是F，因此HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；

（3）①是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；

（4）⑧、⑨元素分別是S、Cl，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4；H2SO4；

（5）③、⑤和⑩元素分別是O、Na、H，由③、⑤和⑩組成的化合物是NaOH，NaOH是離子化合物，所含化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，電子式為：，故答案為：離子鍵、共價鍵；；

（6）④、⑤、⑥分別是F、Na、Al，根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na＞Al＞Cl，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Cl＞F，因此原子半徑：Na＞Al＞F，故答案為：Na；Al；F；

（7）⑥是Al元素，Al與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（8）①由反應關(guān)系圖可知：甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是C，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為SO2氣體，因此A為濃硫酸溶液，常溫下，C是一種無色液體是水，D為CO2，二氧化硫和氧氣和水反應生成硫酸，故乙為O2，水、二氧化碳均與E反應生成氧氣，說明E為Na2O2，則F為NaOH，G為Na2CO3，故答案為：H2SO4；Na2O2；Na2CO3；
②水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化硫和氧氣和水反應生成硫酸，化學方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案為：2Na2O2+2H2O=

4NaOH+O2↑；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。