【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的數(shù)字表示一種短周期元素,回答下列問題:
(1)畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖:____________________。
(2)③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學式)。
(3)①在元素周期表中的位置是____________________________。
(4)⑧、⑨元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:____>____(用化學式表示)。_________
(5)由③、⑤和⑩組成的化合物所含化學鍵類型為__________,電子式為____________。
(6)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是:____>____>____(用元素符號表示)。__________
(7)⑥單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是__________________________________。
(8)已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成。
①A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應。
②甲是常見的黑色固體單質(zhì),可為生產(chǎn)生活提供熱能。
③乙是常見的無色氣體單質(zhì)。
④B是無色有刺激性氣味的氣體,是主要的大氣污染物之一。
⑤常溫下,C是一種無色液體。
回答問題:
①寫出下列物質(zhì)的化學式:A_____,E_____,G_____。
②寫出下列反應的化學方程式:
C+E→F+乙________________________________。
B+C+乙→A________________________________。
【答案】 HF 第二周期IVA族 HClO4 H2SO4 離子鍵、共價鍵 Na Al F 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ H2SO4 Na2O2 Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
【解析】
根據(jù)元素周期表知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩所代表的元素分別為C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl、H。
(1)③是O元素,O原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8,K層2個電子、L層6個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖:,故答案為:;
(2)③、④、⑦、⑧四種元素分別是O、F、P、S,非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,其中非金屬性最強的元素是F,因此HF最穩(wěn)定,故答案為:HF;
(3)①是C元素,在元素周期表中的位置是第二周期IVA族,故答案為:第二周期IVA族;
(4)⑧、⑨元素分別是S、Cl,非金屬性Cl>S,非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,因此酸性:HClO4>H2SO4,故答案為:HClO4;H2SO4;
(5)③、⑤和⑩元素分別是O、Na、H,由③、⑤和⑩組成的化合物是NaOH,NaOH是離子化合物,所含化學鍵類型為離子鍵和共價鍵,電子式為:,故答案為:離子鍵、共價鍵;;
(6)④、⑤、⑥分別是F、Na、Al,根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小,原子半徑:Na>Al>Cl,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,原子半徑:Cl>F,因此原子半徑:Na>Al>F,故答案為:Na;Al;F;
(7)⑥是Al元素,Al與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(8)①由反應關(guān)系圖可知:甲是常見的黑色固體單質(zhì),可為生產(chǎn)生活提供熱能,可知甲是C,B是無色有刺激性氣味的氣體,是主要的大氣污染物之一,為SO2氣體,因此A為濃硫酸溶液,常溫下,C是一種無色液體是水,D為CO2,二氧化硫和氧氣和水反應生成硫酸,故乙為O2,水、二氧化碳均與E反應生成氧氣,說明E為Na2O2,則F為NaOH,G為Na2CO3,故答案為:H2SO4;Na2O2;Na2CO3;
②水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣,化學方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,二氧化硫和氧氣和水反應生成硫酸,化學方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故答案為:2Na2O2+2H2O=
4NaOH+O2↑;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
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【題目】有機乙偶姻存在于啤酒中,是酒類調(diào)香中一個極其重要的品種,某研究性學習小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu),進行如下探究。
步驟一:將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收,如圖1。2.64 g乙偶姻的蒸氣氧化產(chǎn)生5.28 g二氧化碳和2.16 g水。
步驟二:升溫使乙偶姻汽化,測其密度是相同條件下H2的44倍
步驟三:用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖2,圖中4個峰的面積比為1∶3∶1∶3。
步驟四:利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖3。
(1)圖1裝置中兩支U型管不能互換的理由是__________________________.
(2)乙偶姻的摩爾質(zhì)量為____________。
(3)乙偶姻的分子式為____________________。
(4)乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于 (螺[2,2]戊烷)的說法正確的是
A. 一氯代物的結(jié)構(gòu)只有一種
B. 與戊烯互為同分異構(gòu)體
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應:
(1)該工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=_________,化學平衡常數(shù)K=______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
化學反應方程式 | 化學平衡常數(shù) | |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) | ΔH2=-24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | ΔH3=-41 kJmol-1 | K3 |
(2)某溫度下,將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應達平衡,測得二甲醚的體積分數(shù)為25%,則用H2表示的反應速率為_________,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。
A.分離出二甲醚 B.降低溫度 C.改用高效催化劑D.增大壓強
(4)該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是________________。
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【題目】現(xiàn)有四組分散系:①汽油和水形成的混合液②含有泥沙的食鹽水③溶有碘(I2)的氯化鉀溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見表)。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
乙二醇 | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
請用如圖所示的儀器分離以上各混合液,儀器和方法不能對應的是( )
A. ①—c—分液B. ②—a—萃取
C. ③—c—萃取D. ④—a—蒸餾
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(2)元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是:⑦______⑧(填“>”或“<”)。
(3)④⑤兩元素相比較,金屬性較強的是______ (填元素名稱)。
(4)元素①的最高價氧化物的水化物的化學式為________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合,所得溶液c(SO42-)變?yōu)?/span>1mol/L
B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液與100mL3mol/LKCl 溶液混合后,所得溶液c(Cl-)仍為3mol/L
C. 把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為10%
D. 把100g20%的NaCl溶液與100mLH2O混合后,所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10%
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【題目】高分子化合物G是可被細菌作為碳源和能源利用的聚合物,屬于一種生物可降解高分子材料,在食品、藥品包裝方面具有獨特優(yōu)勢。已知A~G均為有機化合物,以下為高分子化合物G的一種合成路線:
回答以下問題:
(1)由CaC2制備A的化學方程式為_________________________________。
(2)A生成B的反應類型為______________________。
(3)C的化學名稱是___________,C→D所需試劑和條件分別是___________、___________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(5)芳香族化合物H是D的同分異構(gòu)體,則H可能的結(jié)構(gòu)共有___________種(不包括D),寫出核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1︰2︰6的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(任寫一種)。
(6)由F生成G的化學方程式為_________________________________。
(7)參考題中信息,設(shè)計由1,2二氯乙烷和冰醋酸為原料制取的合成線路圖(無機試劑任選)__________________。
已知:-OH與碳碳雙鍵兩端的碳原子直接相連不穩(wěn)定,會自變成—CHO。
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【題目】一定溫度時,向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g),發(fā)生反應:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態(tài),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示。
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 前5 min的平均反應速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時,υ正> υ逆
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉(zhuǎn)化率為40%
D. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g),達到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ 的熱量
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