【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合,所得溶液c(SO42-)變?yōu)?/span>1mol/L
B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液與100mL3mol/LKCl 溶液混合后,所得溶液c(Cl-)仍為3mol/L
C. 把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
D. 把100g20%的NaCl溶液與100mLH2O混合后,所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
【答案】D
【解析】
A.把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合,生成白色沉淀BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×1mo/L=0.1mol,混合液中剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.1L×3mo/L-0.1mol=0.2mol,因密度不同的溶液的體積不能直接相加,即混合后溶液的總體積小于200mL,故硫酸的物質(zhì)的量濃度變大于1mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.混合后,溶液中氯離子的總物質(zhì)的量為n=0.2L×3mol/L×2+3mol/L×0.1L=1.5mol,假設(shè)混合后溶液的體積為300mL,混合溶液中c(Cl-)===5mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.100mL20%的NaOH溶液的密度大于水的密度,故混合后溶液的質(zhì)量大于200g,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是10%,故C錯(cuò)誤;
D.混合后,溶液的質(zhì)量為200g,故所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%=10%,故D正確;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液;
B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑;
C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解;
D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1;
E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:
(1)正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫(xiě))
________→________→________→D→________。
(2)上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________
(3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后,溶液____________________________ (填顏色變化)。
(4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____________)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(5)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(6)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定 次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前 刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:
反應(yīng)⑤____。
反應(yīng)⑥____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的數(shù)字表示一種短周期元素,回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖:____________________。
(2)③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。
(3)①在元素周期表中的位置是____________________________。
(4)⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:____>____(用化學(xué)式表示)。_________
(5)由③、⑤和⑩組成的化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型為__________,電子式為____________。
(6)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是:____>____>____(用元素符號(hào)表示)。__________
(7)⑥單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(8)已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成。
①A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。
②甲是常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì),可為生產(chǎn)生活提供熱能。
③乙是常見(jiàn)的無(wú)色氣體單質(zhì)。
④B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,是主要的大氣污染物之一。
⑤常溫下,C是一種無(wú)色液體。
回答問(wèn)題:
①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____,E_____,G_____。
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+E→F+乙________________________________。
B+C+乙→A________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是兩種有機(jī)物的球棍模型:代表H原子,代表C原子,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ的分子式為________,Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)由Ⅱ變成Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是( )
A. 含有AlO2-的溶液中:Na+ 、Al3+、Cl-、K+
B. 常溫下由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20 mol2·L-2的溶液中:Na+、NH、Cl-
C. 常溫下 c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近有科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知:①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動(dòng),非溶液)和二甲基亞砜[(CH3)2SO]混合制成,可促進(jìn)過(guò)氧化鋰生成;②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì),并阻止其它化合物進(jìn)入該電極;③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時(shí),下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí),a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí)的總反應(yīng)為:2Li+O2=Li2O2
C. 充電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極
D. 充電時(shí),b極的反應(yīng)式:Li2O2+2e-=2Li+O22-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強(qiáng)
B. 醋酸的電離程度增大,pH增大
C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液pH>7
D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小
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