甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，以甲為電源，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說法中不正確的是（　�。�
A、裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接
B、裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
C、若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D、N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則有2NA個(gè)H+通過離子交換膜
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：甲為原電池，有機(jī)物失電子在負(fù)極反應(yīng)，氧氣得電子在正極反應(yīng)；乙為電解池，在下端生成氯氣，上端生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，則下端為陽極，所以a與正極相連．
解答： 解：A、裝置乙的a極上生成氫氧化鈉和氫氣，則a為陰極，與甲中的負(fù)極相連，即與X相連，故A正確；
B、乙為電解池，在下端生成氯氣，則b極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，故B正確；
C、若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極上C6H12O6失電子生成二氧化碳，其電極應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故C正確；
D、N電極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，則當(dāng)N電極消耗5.6 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）即0.25mol時(shí)，消耗的氫離子為1mol，則有NA個(gè)H+通過離子交換膜，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，涉及電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)正負(fù)極上得失電子再結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液酸堿性不同，其電極反應(yīng)式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注，一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A、0～20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1mol?（L?s）2
B、10s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、20s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4種短周期元素相對位置如右表．M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素．回答下列問題：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時(shí)，生成Cu2O的物質(zhì)的量是
 
．
（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）HR是含M元素的一元酸．常溫下，0.1mol?L-1 HR  溶液中，c（H+）=1.3×10-3 mol?L-1．則HR?H++R-的電離平衡常數(shù)Ka=
 
（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個(gè)方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3-+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問題：
①H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：
 

②NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”“中性”或“弱性”）．
③H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
A對某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色，說明該物質(zhì)僅為含鈉化合物
B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品溶液中一定含有SO42-
C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成，表明淀粉沒有水解生成葡萄糖
D向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱淺紅色加深，說明Na2CO3的水解是吸熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的、含同種元素的純凈物，A為單質(zhì)，它們間有如圖反應(yīng)關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：
（1）若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體．則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和C02（g），且通過與02（g）反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化．在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為l mol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3，則它們之間的關(guān)系為
 
（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（3）若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式
 
．
（4）往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)．請簡述實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1可實(shí)現(xiàn)由亞硫酸鈉和硫粉反應(yīng)制硫代硫酸鈉（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、盛裝濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗
B、B、D中都可以盛放氫氧化鈉溶液，防止污染
C、該裝置設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，可能會出現(xiàn)倒吸
D、析出硫代硫酸鈉晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、1 L 0.1 mol/L的CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH-）
C、0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、常溫時(shí)將pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

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