Question

5．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 電解精煉粗銅（含有鋅鐵等雜質(zhì)），若陽極溶解32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A
• B． 256gS₈（分子結(jié)構(gòu)如圖）含S-S鍵數(shù)為7N_A
  
• C． 某溫度下，pH=1的1LH₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.1N_A
• D． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A．粗銅中含有雜質(zhì)Zn，電解時Zn優(yōu)先放電，則陽極溶解32gCu時，轉(zhuǎn)移電子大于0.5mol；
B．一個S₈分子中含8個S-S鍵，據(jù)此計算出256g晶體中含有的S-S的數(shù)目；
C．pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計算出氫離子的物質(zhì)的量即可；
D．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算正極氣體的物質(zhì)的量．

解答 解：A．電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，陽極的銅溶解32g時，注意電子的物質(zhì)的量大于：$\frac{32g}{64g/mol}$×2=1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于N_A，故A錯誤；
B．256g S₈晶體含有S₈的物質(zhì)的量為：$\frac{256g}{256g/mol}$=1mol，1molS₈中含有8mol S-S鍵，含有的S-S鍵為8N_A個，故B錯誤；
C．pH=1的1LH₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，含有的H⁺數(shù)目為0.1N_A，故C正確；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算及判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．